Miscibilité

Diapositive 1Master2: Chimie macromoléculaire Filière: chimie Département: chimie macromoléculaire Cours présenté par Pr. A. Hadj-Hamou Etude de la miscibilité des mélanges binaires de polymères par spectroscopie Infra-rouge à transformée de Fourier FTIR1. Introduction: La spectroscopie Infra rouge à transformée de Fourier est l'une des techniques les plus utilisées dans l'identification et l'analyse des polymères et de leurs mélanges. Etude qualitative • Un mélange de polymère peut être étudié

changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités

Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min)  Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals.    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés  physiques  et  structure :  qui  se  ressemble  s’assemble »  (activité  documentaire ; 15 min)  Activités  illustrant  comment  la  liaison  hydrogène  permet 

le cyclohexane C6H12. Compétences attendues : Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer

hydrogènes. • Les alcanes sont apolaires. • Les interaction eau-alcanes sont de nature différentes : miscibilité faible qui diminue avec la longueur de la chaîne carbonée. • Définition : la solubilité représente la quantité maximale de composé que l'on peut dissoudre dans un solvant. • Plus les interactions avec le solvant sont importantes plus la solubilité augmente. • Dans le cas de deux liquide : la miscibilité rend compte de la capacité des deux liquides à former un mélange homogène. Pour les alcools

molécules d’alcools) Distillation fractionnée C’est une technique de séparation de liquides miscibles ayant des températures d’ébullition différentes. Utilisée pour séparer les différents alcanes contenus dans le pétrole. Miscibilité des alcools avec l’eau La miscibilité de l’eau et des alcools linéaires diminue lorsque la longueur de la chaîne croît. R-OH Groupe hydrophobe ( n’aime pas l‘eau) Groupe hydrophile ( aime l’eau) 

cohésion due a l'interaction de leurs pôles chargés. Les molécules apolaires n'en possédant pas, il ne vont pas se mélanger. Nous allons tenté dans ce laboratoire d'approfondir la question de miscibilité entre nous divers solvants, organiques ou non. L’objectif est d’être en mesure de faire un lien entre la miscibilité, la polarité et la structure tridimensionnelle de nos molécules. Trois notion liée. Méthode experimentale : CF : Protocole Résultat : 1) Mélange d'éthanol et d'eau : nos deux

3 Scan.jpgChap 11 : De la structure à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiquesNotions et contenusCapacités exigiblesCohésion dans un solide. Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène. Dissolution des solides ioniques dans l’eau. Équation de réaction de dissolution. Extraction par un solvant. Solubilité dans un solvant. Miscibilité de deux liquides. Hydrophilie/lipophilie/amphiphilie d’une espèce chimique

aromatiques (benzène, toluène, pyridine), l'acide acétique, l'acétone, l'éther diéthylique, l'éthylène glycol ou encore le nitrométhane34. Néanmoins la miscibilité de l'éthanol avec les hydrocarbures aliphatiques tend à diminuer avec l'augmentation de la longueur de la chaîne carbonée de l'alcane et la diminution de la température, la limite de miscibilité étant par exemple de 13 °C pour le dodécane35. Du fait de la nature polaire du groupement hydroxyle, l'éthanol peut aussi dissoudre des composés

...........................................5 IV Diagrammes de phases avec miscibilité totale à l ’état solide ..................................................9 IV.1 Détermination de la composition des phases .....................................................................10 IV.2 Détermination de la proportion (en masse) de chacune des phases ................................ 12 V Diagrammes de phases avec miscibilité partielle à l ’état solide .............................................14