Miscibilité

changement d’état a. Propriété des températures de changement d’état d’un corps pur b. La température de fusion c. La température d’ébullition 3. La masse volumique et la densité a. Masse volumique b. Densité 4. La solubilité dans un solvant 5. La miscibilité IV. Une technique d’extraction et séparation : l’extraction par solvant 1. Principe 2. Le protocole expérimental 3. Réaliser une extraction et séparation : mélange diiode – sulfate de cuivre en solution aqueuse V. Une technique d’identification :

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant. Elle dépend du solvant et de la température. Son unité est le g/L. Par exemple : La solubilité du sel dans l’eau à 20°C est . 2-2 Miscibilité de deux liquides Deux liquides sont miscibles s’ils forment un mélange homogène (Eau+Lait). Ils sont non miscibles s’ils forment un mélange hétérogène, on observe alors deux phases (huile+vinaigre). 2-3 Extraction par solvant L’extraction par solvant

contiennent les flacons B1, B2 et B3. Pour cela nous réalisons plusieurs expériences. Expérience sur la miscibilité et sur l'apparition de mousse: Protocole : Pour chaque composé B1, B2, B3 nous avons réalisé le protocole suivant: Dans un bécher de 50ml, peser 10g d'eau et ajouter 0.1g du composé. Agiter et observer Résultats: - Miscibilité: B1: Nous observons une grande miscibilité avec l'eau B2: Non miscible avec l'eau B3: Miscible avec l'eau et nous observons une coloration jaune

MISCIBILITE PARTIELLE A L’ETAT LIQUIDE SYSTEME EAU-PHENOL A-BUT Il s’agit de déterminer les limites de solubilité de l’eau dans le phénol et du phénol dans l’eau ; ainsi que la température de démixtion d’un mélange de composition connu pour tracer le diagramme liquide-liquide du système eau phénol. La miscibilité partielle de ces deux corps purs est ainsi mise en évidence . De plus il est demandé de vérifier la règle des moments chimiques. Enfin il faut déterminer la composition d’un

solvant» l’huile essentielle de ce mélange. Trois solvants sont à notre disposition : cyclohexane, toluène, éthanol. On donne quelques-unes de leurs caractéristiques ci-dessous : Solvant | Toluène | Cyclohexane | Ethanol | Miscibilité avec l’eau | Non miscible | Non miscible | Miscible | Solubilité de l’eucalyptol | Peu soluble | Très soluble | Très soluble | Densité | 0,87 | 0,78 | 0,81 | Quel solvant extracteur choisiriez-vous

un tube à essai contenant des copeaux de cuivre, on verse à l’aide d’une pipette, de l’acide nitrique concentré (H+(aq) + NO3-(aq)). On transverse ensuite le contenu du tube à essai dans un bécher contenant de l’eau. b) Observation : II- Miscibilité de 2 liquides purs : * Dans le tube à essai n°1, introduire 2 mL d’éthanol puis ajouter 2 mL d’eau. Agiter, laisser reposer. * Dans le tube à essai n°2  introduire 2 mL de cyclohexane puis ajouter 2mL d’eau. Agiter, laisser reposer.

(g/mol) 884 46 310 92 Masse volumique (g/mL) 0,900 0,791 0,878 1,25 Température d’ébullition (°C) > 200 78 > 200 148 Miscibilité dans l’éthanol miscible miscible miscible Miscibilité dans le biodiesel miscible miscible non miscible miscible non miscible miscible Miscibilité dans l’eau non miscible a) Préliminaires et approche théorique. a1. Donner la formule développée de l’éthanol, du glycérol (propane-1,2,3-triol) et

TP : Extraction par Solvant L’objectif Il y avait deux expériences.Le but de la première expérience était de observer les reactions chimique entre les especes chimiques differents et le but de la deuxieme expérience était de séparer les éspeces chimiques (et les indiquer) qui ont étés mélangés aupravant en uttilisant le technique d’extraction par solvant liquide-liquide. Tube a essai | Les resultats des mélanges | 1(cristal de diiode+l’eau) | Le couleur est violet.Le cristal ne se dessout pas

......................................................... 19 Diagrammes de phases à miscibilité totale à l’état solide ............................................... 20 Détermination des proportions des phases en présence ................................................... 21 Règles de miscibilité à l’état solide ..................................................................................... 22 Miscibilité partielle à l’état solide .........................................................