Miscibilité

d’un des constituants ce qui entraîne une augmentation de la différence de volatilité entre A et B. L'introduction du solvant se réalise au dessus du niveau d'alimentation du mélange à rectifier. Les critères de choix du solvant sont: - grande miscibilité avec un des constituants et très faible avec l'autre. - modification importante de l’équilibre A-B même en faible quantité. 24 - facilement séparable par rectification du constituant avec lequel il est fortement miscible (pas de formation d’homoazéotrope)

centre à la périphérie, on trouve 3 zones distinctes :  Zone de glycérides liquides à température ordinaire.  Zone riche en glycéride, en partie cristallisée.  Zone corticale ou membranaire responsable de la stabilité de l’ensemble et de la miscibilité du globule gras à la phase aqueuse non grasse. Dimensions et nombre des globules gras dans le lait Lait de vache : le diamètre moyen est de 2,7 µ. Les valeurs extrêmes de 1 à 10 µ. Variations  Espèce : le diamètre du globule gras du lait de

conservation. En effet, les possibilités de dégradation sont nombreuses, facilement objectivées par la mesure d‘indices chimiques (indice de peroxyde, indice d’acide…), par la détermination de grandeurs physiques (indice de réfraction, pouvoir rotatoire, miscibilité à l’éthanol, densité…) et/ou par l’analyse chromatographique. Les conséquences sont multiples par exemple, photo-isomérisation, photocyclisation, coupure oxydative, peroxydation et décomposition en cétones et alcools, thermo-isomérisation, hydrolyse

conservation. En effet, les possibilités de dégradation sont nombreuses, facilement objectivées par la mesure d‘indices chimiques (indice de peroxyde, indice d’acide…), par la détermination de grandeurs physiques (indice de réfraction, pouvoir rotatoire, miscibilité à l’éthanol, densité…) et/ou par l’analyse chromatographique. Les conséquences sont multiples par exemple, photo-isomérisation, photocyclisation, coupure oxydative, peroxydation et décomposition en cétones et alcools, thermo-isomérisation, hydrolyse

3-méthylpentan-3-ol. (1 point) 2 Classer les alcools suivants : butan-2-ol , 2,2-diméthylbutan-1-ol et éthanol par température d’ébullition croissante en justifiant la réponse. (1 point) 3 Classer les 3 alcools précédents par ordre croissant de miscibilité avec l’eau. (1 point) 4 Donner la formule semi-développée et le nom de la molécule représentée ci-dessous : (1 point) 5 Donner le nom et la classe de l’alcool de formule suivante : (1 point) C2H5 H3C C2H5 CH CH CH2OH

_______________________________________________ 95 8.2.3. Conséquences des forces de Van der Waals _________________________________________________ 95 8.2.3.1. Energie de cohésion dans solides moléculaires ____________________________________________ 95 8.2.3.2. solubilisation et miscibilité ___________________________________________________________ 95 CHIMIE des MATERIAUX 07/01/2005 3ème Edition Dr. Gilles OLIVE 6 8.2.3.3. tension superficielle, formation de micelles_______________________________________________ 96 8.3. ANNEXE

3-méthylpentan-3-ol. (1 point) 2  lasser les alcools suivants : butan-2-ol , 2,2-diméthylbutan-1-ol et éthanol par température d’ébullition croissante en justifiant C la réponse. (1 point) 3 Classer les 3 alcools précédents par ordre croissant de miscibilité avec l’eau. (1 point) 4 Donner la formule semi-développée et le nom de la molécule représentée ci-dessous : (1 point) 5 Donner H3C le nom et la classe de l’alcool de formule suivante : (1 point) C2H5 C2H5 CH CH CH2OH

raffinage chimique consiste donc à mettre en présence et en contact la produit pétrolier à épurer avec un ou plusieurs composés chimiques non miscibles avec les hydrocarbures traités mais miscibles avec les composés indésirables (séparation par miscibilité différentielle) ou réagissant chimiquement avec ces composés et les rendant inoffensifs (séparation par réaction chimique de destruction ou de transformation) et c’est dans ce dernier type que rentre le procédé MEROX II. II/ les installations

(en effet, d'après le 1. c, les solides ioniques sont solubles dans les solvants polaires). Les solides ioniques utilisés ne sont pas solubles dans le cyclohexane et l'éther de pétrole. Ces deux solvants sont vraisemblablement apolaires. Si la miscibilité des différents solvants a aussi été testée, les résultats confirment ce classement des solvants : les trois solvants miscibles entre eux – l'eau, l'éthanol, l'acétone – ont vraisemblablement des propriétés communes ; ils sont polaires, et non miscibles

solvants qui absorberont peu aux longueurs d’onde où les solutés absorbent. Pour les détecteurs réfractométriques, il faudra choisir une phase éluante dont l’indice de réfraction est différent de ceux des composés de l’échantillon à analyser. miscibilité des solvants et solubilité des solutés : si la phase mobile est constituée par plusieurs solvants, ceux-ci doivent être totalement miscibles et les composés à analyser doivent y être solubles. viscosité : La viscosité de la phase mobile a une influence