Milieu réactionnel

normale : chez l'enfant, cette normale est variable en fonction de l'âge. Figure 14 : Lymphocytose sanguine et âge ● Les hyperlymphocytoses constituées de cellules morphologiquement normales : ○ Chez l'enfant, elles sont avant tout réactionnelles à une infection et bénignes : coqueluche, viroses. Chez l'adulte, elles évoquent en premier lieu un syndrome lymphoprolifératif surtout après 40 ans. Ce sont des maladies comportant une prolifération clonale de cellules lymphocytaires de type

............................................ Réactions d’ordre 2 .......................................................................... Autres facteurs cinétiques ................................................................. Mécanismes réactionnels ................................................................... 46 48 50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70 72 74 Cinétique chimique Chimie des solutions Chimie organique Les grandes familles de molécules organiques ...............

Unités pondérales obsolètes sauf Glycémie par commodité normale = 1 g/L (5,55 mmol/L) Exception masse moléculaire n’est pas connue précisément • Protéines • Triglycérides 20 Unité réactionnelle pour les ions Activité chimique d’un électrolyte = équivalents Eq Entité réactionnelle 1 électron Unité ancienne conservée en biologie Électrolyte monovalent Na+ • Activité en Eq/L = nombre de mole • Concentration normale en Na+ 142 mmol/L = 142 mEq/L Electrolyte bivalent Ca++

groupements rattachés à la fonction -COOH Diminution de la densité électronique autour de l’atome d’oxygène 9 (H) = 2,1 ; (C) = 2,5 ; (O) = 3,5 ; (Cl) = 3,0 ; (F) = 4 EFFET INDUCTIF ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUE Exemple 2 : Stabilité des intermédiaires réactionnels: formation des carbocations + Stabilité Carbocations primaires Carbocation secondaire Carbocation tertiaire Effet donneur exercé par les groupements rattachés au C+ Stabilisation de l’atome C+ déficitaire en électron 10 EFFET MÉSOMÈRE

réduction évitera la perte de l’azote lors de l’oxydation avec l’acide sulfurique chaud. On remarque en effet que l’oxydation des produits contenant ces groupements fonctionnels peut conduire à la formation d’azote élémentaire qui s’échappe du milieu réactionnel. Ceci implique donc que l’azote, s’il est perdu, ne pourra alors être dosé. Afin de fixer l’azote, on effectue donc les réactions suivantes : C6H4OHCOOH (aq) + NO3- (aq)  C6H3NO2OHCOOH (aq) + OH- (aq) Na2S2O3 (aq) + H2SO4 (aq)  Na2SO4

......................................... Réactions d’ordre 2 .......................................................................... Autres facteurs cinétiques ................................................................. Mécanismes réactionnels ................................................................... 64 66 68 70 72 74 Stucture des molécules organiques Les grandes familles de molécules organiques ...................................... Nomenclature systématique

COURS DE CHIMIE ORGANIQUE OR3 2011-2012 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 SOMMAIRE 1 Introduction, nomenclature, stéréochimie 2 Effets électroniques, intermédiaires réactionnels (ne figure pas dans ce poly) 3 Alcènes 4 Alcynes 5 Dérivés halogénés: substitutions nucléophiles - éliminations 6 Aromatiques 7 Alcools 8 Amines 9 Dérivés carbonylés 10 Acides carboxyliques et dérivés d’acides 2 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 ISOMÉRIE, STRUCTURE, STÉRÉOCHIMIE

aqueuse) par précipitation sélective d'un sel insoluble. La méthode consiste à transformer une espèce soluble en un composé insoluble, dans un milieu déterminé. Le précipité formé est pesé ce qui permet de quantifier l’espèce soluble dans le milieu de départ. L'espèce chimique aura les propriétés suivantes : - elle ne sera pas soluble dans le milieu réactionnel. - elle ne devra pas absorber d'autres ions, ni une quantité inconnue de solvant. - pour faciliter la filtration, donc son isolation,

( le mélange est stoechiométrique) Après l’équivalence : le réactif limitant est le réactif à titrer Comment repérer l’équivalence ?  Tracer d’une courbe : * Un dosage conductimétrique  * Un suivi de pH Changement de couleur du milieu réactionnel : dosage redox,…  Changement de couleur d’un indicateur coloré  empois d’amidon, NET, … Commentaires Activités préliminaires sont faites en fin de séquence 1 La combustion pourrait être fait par tous les élèves mais cela sent fort, nécessite

L-1 2. L’acide benzoïque 2.1. L’équation de la synthèse (Étape (a)) montre de l’eau du côté des réactifs. Cette eau est apportée par la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium. Si l’on utilise des pastilles alors il n’y aura pas d’eau dans le milieu réactionnel, c’est pourquoi il semble préférable de ne pas les utiliser. Remarque : Par ailleurs la dissolution des pastilles est très exothermique, ce qui peut être dangereux. 2.2. L’étape (a) de la synthèse de l’acide benzoïque correspond aux opérations