Masse volumique de l'air

plus dévié □ moins dévié □également dévié que le faisceau violet. 2. Un faisceau lumineux constitué de ces deux radiations passe du verre dans l’air. L’angle d’incidence est de 30°. Le faisceau rouge est : □ plus dévié □ moins dévié □également dévié que le faisceau violet. 3. □ □ □ Un faisceau lumineux constitué de ces deux radiations passe du verre dans l’air. L’angle d’incidence dans le verre est de 45°. Le faisceau rouge et le faisceau violet sont réfléchis totalement Le faisceau rouge est réfléchi

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

dimension, densité, masse volumique, porosité, l'humidité, ..., - Propriétés mécaniques: résistance en compression, en traction, en torsion, … - Propriétés chimiques: alcalinité, acidité, … Propriétés physico-chimiques: perméabilité, retrait, le gonflement, … absorption, - Propriétés thermiques: comportement au feu, … résistance, dilatation, Quelques caractéristiques et propriétés physiques sont: - Propriétés liées à la masse et au volume: Masse spécifique Masse volumique Porosité, densité -

L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). • Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations de réactions : Oxydation de l’éthanol Équation bilan : Réduction de l'excès de dichromate Équation bilan : Detection de l’équivalence: le virage n’est pas détectable directement à

| |4ème éprouvette |14 792 g | Moyenne : 14 793 g Le volume des éprouvettes et de : V = 8²π x 32 = 6430 cm3 D’où la masse volumique du béton : 23,01 kg/m3 On obtient une valeur beaucoup plus faible que prévu: il nous faut normalement 24 kg/m3. Cela doit être du aux moules qui font 6, 435L au lieu de 6,4 L théoriquement. Essai à l’aéromètre Cet essai permet de calculer

 L’air humide 1. L’air sec 2 1.1. Composition 2 1.2. Caractéristiques 3 2. L’air humide 4 3. Grandeurs relatives à l’air humide 5 3.1. Les températures caractéristiques de l’air humide 5 3.2. Grandeurs spécifiques 7 3.3. Grandeur relative : l’humidité relative : HR 7 4. Diagramme de l’air humide 8 4.1. But 8 4.2. Construction (diagramme de Carrier) 8 4.3. Utilisation d’un diagramme de l’air humide 10 5. Les différentes opérations de traitement de l’air 12 5.1. Chauffage

permettant l'identification d'une substance.(4) L'unité de mesure de la capacité thermique massique est le J\g.°C. Dans une formule mathématique, elle est représentée par la lettre c. La capacité thermique massique de l'eau est de 4,19 J\g°C.(1) La masse représente la quantité de matière dans une substance ou un objet.(5) Elle se quantifie généralement en grammes (g). Dans une formule mathématique, elle est représentée par la lettre m. La formule Q=mcΔT sert à calculer la quantité d'énergie thermique

impact sonore et le stockage de l'énergie pose problème. 1. Généralités: | | Une éolienne est une machine qui convertit l'énergie du vent en énergie mécanique. Pour être plus clair, on considère qu'il y a du vent quand l'air se déplace et donc quand l'air possède une certaine vitesse. A cette vitesse est associée une énergie, l'énergie cinétique. Le vent exerce une force sur le rotor de l'éolienne et le met en rotation : il exerce une certaine puissance. A proprement parler, cette force

distillée (eau douce) • Eau salée c. Pour un corps pur, la température de changement d’état est constante (palier de température) contrairement à un mélange. 4. a. ρ = 1 000 g·L–1. b. Pour un même volume V, la masse m est plus grande pour l’eau salée que pour l’eau distillée donc sa masse volumique aussi. Réactiver ses connaissances ● Voir fiche 5 p. 319 ● ρ = 1 000 g·L–1 ● La température de changement d’état est constante. Quelques gouttes d’eau salée ou douce Apparition de la couleur bleue du sulfate

mesures météorologiques. Un capteur est relié au ballon par un l n. Des essais montrent que la masse maximale du capteur que peut soulever ce bllon est 2 kg. Dans les condditions de l'expérience, la masse volumique de l'air −3 −3 au sol est égale à µa = 1, 29 kg.m , et celle de l'hélium emprisonné dans le ballon à µHe = 0, 18 kg.m . On néglige le volume du capteur devant celui du ballon, et la masse de l'enveloppe du ballon devant celle du volume d'hélium. (1) Faire l'inventaire des forces s'exerçant