Le Môle

et réservé, elle se montre parfois naïve. Mère aimante de trois enfants, la maladie du plus jeune la fera se repentir de son adultère. Manipulée par son confesseur, elle écrit à la fin du roman une lettre de dénonciation de Julien au marquis de la Mole, qui précipitera sa chute. Le statut de la femme au 19e siècle Le statut des femmes à cette époque est inférieur à l’homme même après la révolution française. Elles n’ont pas été considérées comme de vrais individu. Les femmes sont considérées

P41 P40 P43 mp (g) 23.4950 23.5709 24.2350 (mp + meau) g 34.7268 33.1221 33.8216 Vp (cm3) 11.2645 9.5790 9.6145 4-1- Calcule de nombre du mole des constituants : Ex : on a - 8% de NaCl. - m41= 23.4950 g - m41 +m(eau+NaCl)= 35.3340 g  m(eau+NaCl)= 35.3340 – m41 = 35.3340 – 23.4950 = 11.839 g . mNaCl=

diluées de molarités 3M/2, 3M/4, 3M/8 et 3M/16 à partir d’une solution mère de NaCl de molarités 3M. - Définition du volume molaire partiel soit une solution de volume V constituée de na moles de A et nb moles de B, en cas de l’ajout d’une mole de A à ce volume V, nous mesurons un accroissement de volume à température et pression constantes. Cet accroissement de volume par moles de A est appelé volume molaire partiel de A dans la solution. Notons : Va = ∂ V / (∂ na)

Tp N°7 : Granulométrie et propeté d'un sable Liste des Activités : Activité n°1 : constitution d'un échantillon pour essai Activité n°2 : Analyse granulométrique Activité n°3 : Essai d'équivalent de sable Activité n°4 : Exploitation de l'analyse granulométrique Activité n°1 : constitution d'un échantillon pour essai Objectif à atteindre : Préparer la prise d'essai pour l'essai d'analyse granulométrique (1) L'échantillon mis a notre disposition pèse 5,165kg (2) Schéma d'échantillonage

Alex Boivin et Ayoub Boulal Groupe : 552 Labo Chimie Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay Collège Charles-Lemoyne 16, Novembre ,2014 But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus. Hypothèse D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique. Matériel Seringue Bouchon Balance Boujon Substances Aiguille de seringue Protocole 1- Mettre en place les matériels

ALCANES Exercice 1 Dans une enceinte chauffée à 300°C, on introduit un mélange de 2-méthylbutane et de dibrome. Les conditions expérimentales sont celles d’une monobromation. 1- Représenter en écriture semi-développée les différents isomères susceptibles de se former. 2- On observe expérimentalement les proportions suivantes : 90%, 5%, 3% et 2%. Affecter ces pourcentages aux différents isomères en justifiant votre réponse. Exercice 2 Trois alcanes ont la même masse molaire : 72 g.mol-1.

AP exercice avancement Aller sur le site ostralo.net ; cliquer sur 1S et faites les exercices « ajuster les coefficients stoéchiométriques ». Appel prof pour vérification. Ex I : On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+]=[NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

Analyse : Les données recueillit pour le gaz A sont : une pression de 100,4kPa, une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 36,84g avec lesquelles nous avons pu déterminer le gaz dont il s’agissait. Nous avons aussi déterminé que pour le gaz B les données étaient les suivantes : une pression 1001,4kPa, une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 26,32g. Grâce à la masse molaire de ces deux gaz, nous avons déterminé que

Le tutorat est gratuit. Toutes reproductions ou vente sont interdites. Enzymologie : Calculs Résolution de QCM
Activité enzymatique • On constate après incubation de 30 minutes, en présence de 0,5 ml d’un sérum dilué 100 fois, une hydrolyse de 150 nmol de paranitrophénylphosphate, substrat de la phosphatase alcaline. L’activité phosphatase alcaline du sérum, exprimée en UI/L de sérum sera : 150 . 10-3 μmol x 100 (dilution !) AE = ------------------------------------------------ = 1000