La Raie

 " 1H Chemical Shifts in Organic Compounds". Il existe un tableau de déplacement chimique qui nous permet de déterminer dans le spectre à quoi correspond chaque raie. Après avoir repéré à quoi correspond chaque raie, on s'attache maintenant aux voisins des atomes. On considère que l'atome n'a aucun voisin lorsqu'on obtient une raie simple. Lorsqu'on obtient des raies doubles cela signie qu'il a un voisin, lorsqu'on obtient des raies triples l'atome a deux voisins. Fig. 2.9  Interprétation

grandeur scalaire (c'est le modèle scalaire de la lumière), fonction de l'espace et du temps : on écrit a(M,t), amplitude de l'onde au point M à l'instant t ; Une onde lumineuse monochromatique est une onde de longueur d'onde donnée (elle correspond à une raie du spectre de la lumière blanche). Son amplitude peut être représentée par une fonction sinusoïdale de l'espace et du temps. On dit donc de manière équivalente, qu'une onde est monochromatique, ou sinusoïdale, ou harmonique. C'est une fonction sinusoïdale

d'incertitude, à l'origine de la largeur "naturelle" L'effet Doppler, responsable de la largeur Doppler Les collisions entre émetteurs ou absorbeurs, conduisent à la largeur "Lorentz" La largeur de la raie est mesurée à mi-hauteur de la raie (valeur de l'intensité égale à la moitié de l'intensité Imax au centre de la raie). 2.1.3.1 LARGEUR NATURELLE La largeur naturelle est liée au principe d'incertitude d'Heisenberg. Pour un atome excité, le principe d'Heisenberg peut s'écrire: avec : • t est la "durée

l’image avec la lunette, jusqu’à le position correspondant au minimum de dérivation LD. La différence LDL0 donne la déviation. Faisons ces mesures pour les autres raies émises par la lampe au cadmium et dispersées par le prisme. Raie rouge Raie verte Raie bleu vert Raie bleu indigo λ= 6428A λ= 5086A λ= 4800A λ= 4678A Dm= Dm= Dm= Dm= Calcul de l’indice du prisme Calculons avec la précision convenable (voir annexe II) l’incide de réfraction du verre constituant le prisme pour les

coïncider car chacun est différent, et donc leur raie d’absorption sont situées à des longueurs d’ondes différentes. 8 – Cette particularité chimique est utile pour l’astronome qui analyse le spectre d’une étoile car étant donné que chaque élément chimique possède ses propres raies d’absorption sur son spectre, alors on peut définir la composition d’une étoile (les éléments chimiques qui la composent) à l’aide de cette particularité. 9 - Position x de la raie sur l’image (en pixels) 1171 1062 1008

observer une raie proche du continu et des raies à fp, 2fp, … FFT à 1 MHz → vous devez voir apparaître la fréquence fm. On observe encore des raies autour de 2fp et du recouvrement (il est masqué avec un oscillo de type HP si les fréquences valent précisément fm = 5 kHz et surtout fp = 200 kHz). Mesures : Le but ici est de récupérer la fréquence fm et d’éliminer les autres par un filtrage passe bas. Pour quantifier le filtrage que l’on va effectuer, mesurez en dB l’amplitude Vm de la raie à fm et l’amplitude

Kwasnik pour ses explications sur le fonctionnement du télescope Coronado PST. 4 5 TABLE DES MATIERES Table des matières Résumé Abstract Introduction I-Soleil, qui es-tu ? I-1-Structure et composition du soleil I-2-Réactions nucléaires I-3-Raie H-alpha II-Fonctionnement de la lunette solaire PST II-1-Description II-2-L’interféromètre de Fabry-Pérot II-3- Le filtre interférentiel rouge centré en H alpha III-Les différentes méthodes d’observation du soleil et observation au PST III-1-Les instruments

d’hydrogène montre qu’il s’agit d’un spectre de raie dont les longueurs d’onde sont données par la relation empirique de Balmer : n : entier naturel ; 1-1 Déterminer pour cette série de raies, dite de Balmer, la plus petite valeur possible de n et en déduire la longueur d’onde de la raie correspondante.1-2 Combien de raies observe-t-on si la série est limitée du côté des U.V par la raie de longueur d’onde ?1-3 A l’aide de la

cm Soit 100,0 nm correspond à 9,0 cm d’où 1,0 cm correspond à environ 11,1 nm 5. Détermination de la longueur d’onde e de la raie e : On repère, sur le spectre, la position de la raie e ; on trouve 4,9 cm par rapport à 380,0 nm d’où e = 380,0 + 4,9  11,1 e = 434,4 nm Détermination de la longueur d’onde f de la raie f : On repère, sur le spectre, la position de la raie f ; on trouve 8,25 cm par rapport à 380,0 nm d’où f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est

lumière visible, des rayonnements infrarouges et ultra violets. 2. Que représente la flèche sur le diagramme d'énergie, La raie correspondante est-elle une raie d'émission ou d'absorption, Justifier. 3. a. Déterminer l'énergie d'un photon de cette raie. b. En déduire la valeur de la longueur d'onde dans le vide de cette raie. c. Identifier l'élément mis en évidence par cette raie. Données : Quelques longueurs d'onde de raies (en nm): - pour l'azote : 396 - 404 - 424 - 445 - 463 - 480 - 505 - 550 - 575