La Raie

mesure, il suffit d’amener la raie en face d’un repère pointu situé dans la lunette ; la longueur d’onde peut alors être lue directement sur le tambour. 3.1) Etalonnage de l’appareil : Nous avons placé la lampe devant le spectromètre de manière à avoir une image la plus nette possible. Nous avons pu constater qu’il y avait plusieurs raies de couleur différente (jaunes, rouges, vertes). Il y en avait 2 de chaque couleur, que l’on nommera raie de gauche et raie de droite. Nous avons réglé

relation établie à la question 3 et en utilisant les unités fondamentales, on trouve les énergies suivantes : 6,63.10−34 × 3,0.108 ER = = 3,0.10−19 J Raie « rouge » : −9 655.10 6,63.10−34 × 3,0.108 Raie « bleu clair » : E BC = = 4,1.10−19 J 485.10−9 6,63.10−34 × 3,0.108 Raie « bleu foncé » : E BF = = 4,6.10−19 J 433.10 −9 6,63.10 −34 × 3,0.108 Raie « violette » : EV = = 4,9.10 −19 J −9 409.10 c et E = h × ν, on a : ν E= h ×c λ Ces différentes valeurs correspondent aux énergies des photons associés

placé à la surface de Saturne se rapproche de la Terre, à la vitesse vSA, et le point B s’en éloigne à la vitesse, vSA. Question 2 a) Dans quel sens s’effectue le décalage en longueur d’onde, dans le spectre, d’une raie pour le point A et d’une raie pour le point B par rapport leur raie de référence ? b) Quelle hypothèse pouvez-vous alors émettre pour les raies d’un système, par exemple une galaxie, qui s’éloigne de la Terre ? Vous effectuez ensuite l’analogie avec une expérience que vous avez

Un. 5 La lumière des étoiles – exercices (Les étoiles, matrices des éléments chimiques) Savoir son cours  QCM : est un spectre de raies d’émission est un spectre d’émission continu ne contient qu’une raie d’émission située dans le rouge Le spectre d’émission d’une étoile renseigne sur … la taille de cette étoile le nombre de planètes qui gravitent autour la composition chimique de son atmosphère Traversé par un courant de forte intensité, le filament d’une ampoule brille fortement. Lorsqu’on

des raies appartenant au domaine du visible ? au domaine des ultraviolets ? au domaine de l’infrarouge ? 1.2. S’agit-il d’une lumière polychromatique ou monochromatique ? Justifier votre réponse. 1.3. Quelle est la valeur de la fréquence ν de la raie de longueur d’onde λ = 589,0 nm ? 1.4. Parmi les données présentées en début de l’exercice, que représentent les grandeurs h et e ? 2. On donne en annexe à remettre avec la copie le diagramme simplifié des niveaux d’énergie de l’atome de sodium

trouver à quelle raie correspond la désexcitation des atomes de mercure depuis le niveau d’énergie E6 vers le niveau d’énergie E4 , on calcule d’abord ce que vaut cette différence d’énergie : E6 − E4 = −1, 57 + 3, 72 = 2, 15 eV Cette différence d’énergie correspond à l’énergie du photon de la raie jaune du spectre, calculée à la question précédente. (b) Les photons correspondant à la raie verte ont une énergie de 2,28 eV. Or E5 − E3 = −2, 69 + 4, 97 = 2, 28 eV On en déduit que la raie verte du mercure

spectres est périodique de période T/2. /0,5 3) En utilisant les spectres du document 5 qui montrent l’évolution temporelle de la position de /0,5 la raie Hα dans le spectre de l’étoile double HD 80715, vérifier que la période T de celle-ci est voisine de 3,8 jours. Document 1 : principe de l’effet Doppler On note l0 la longueur d’onde de référence de la raie étudiée dans le spectre (source immobile par rapport à l’observateur) et l la longueur d’onde de la radiation émise par la source en mouvement.

Calcul: 10/ A quel domaine électromagnétique appartiennent-t-ils ? A. Rayons X B. Ultraviolet C. Visible D. Infrarouge 11/ Peut-on associer ces photons à une raie du spectre d’absorption de l’atome d’hydrogène ? Peut-on associer une transition électronique à une raie d’absorption du spectre ? 12/ Quelle est l’énergie à apporter à un électron pour le faire passer du niveau n = 2 au niveau n = 3 ? L’exprimer

bouleversent la manière de concevoir la lumière et la matière. Lorsqu’un atome est excité, il peut perdre de l’énergie en produisant un rayonnement d’onde qui leurs sont caractéristiques  : Le spectre d’émission d’un atome est donc Discret. Chaque raie d’émission correspond au passage de l’atome d’un etat d’énergie à un état inférieur. L’énergie est alors quantifiée. ) ( M ) ( B ) ( M ) ( B ) ( V ) ( V ) ( R ) ( R ) Tableau référence des spectres de raies d’émission de certains

← Etalonner ➢ Positionner précisément le curseur sur une raie d'émission (trait fin noir sur raie lumineuse) de l'Argon (côté gauche) pour laquelle est indiquée la longueur d'onde. ➢ Compléter alors les 2 cases de la 1ère ligne pour informer l'ordinateur de la longueur d'onde (en nm) et la position (en pixel) de cette raie d'émission. ← Ok ➢ Renouveler les 2 opérations précédentes avec une autre raie d'émission de l'Argon (côté droit) pour laquelle est aussi indiquée