Jauge brute

schématique de la chaîne de mesure 1. Essais et travaux préliminaires : Montage 1 : [pic] Montage 2 : Ce montage s’appelle montage en pont. [pic] Montage 3 : [pic] On s’aidera plutôt de la remarque suivante : [pic] 2. La jauge de contrainte C'est un capteur passif traduisant, en variation de résistance électrique, sa propre déformation qui est en principe égale à celle de la structure à l'endroit où il est collé Voyons maintenant la relation qui existe entre

un bécher propre et sec. On rince une pipette graduée avec la solution avant de prélever 3,3 mL de solution On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 500 mL préalablement rincée avec de l’eau distillée et remplie à moitié avec de l’eau distillée. On agite, on ajoute de l’eau et on termine au compte gouttes pour ajuster au trait de jauge Finalement on met le bouchon pour homogénéiser. 4) Concentrations effectives : dissolution de l’acide dans l’eau : H2SO4 (l)

mère) et on désire préparer une solution S’, de volume V’ et de concentration c’ (c1< co ). − on réalise l'opération de dilution en prélevant un volume Vo de la solution S0, en plaçant ce prélèvement dans une fiole jaugée de volume V, et en complétant le volume jusqu'au trait de jauge. − au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : n = co.Vo = c’.V’ Cette relation permet de calculer le volume Vo à prélever. •€2- Réaction de l'acide éthanoïque et de l'eau

présence de dihydrogène. B. 3. Matériel dilution Pipette jaugée (20mL) Propipette Bécher Fiole jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la matière n(acide chlorhydrique prélèvement) = n(acide chlorhydrique dans la fiole à prélever) c0 x v0 = c1 x v1 soit v0 = (c1 x v1)/c0 donc v0 = 20mL Pratique : à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette prélever 20mL du bécher contenant

spectrophotométrique. 1. PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ; - éprouvette graduée de 50 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1

dispose : - d’une bouteille de sérum physiologique - d’une solution mère S0 de chlorure de sodium de concentration molaire c0 = 1,0.10-1 mol.L-1. Matériel disponible par binôme : - 1 pipette jaugée de 1,0 mL  - 1 burette graduée de 25,0 mL - 1 fiole jaugée de 100 mL  - 2 béchers marqués S0 et Sé (pour sérum)  - 1 poire à pipeter  - matériel électrique pour mesures conductimétriques (avec son bécher) - 1 pissette d’eau distillée (et réserve d’eau

0 mL Matériel nécessaire : Fiole jaugée de 1,00 L ; pipette jaugée de 20,0 mL ; bécher de prélèvement pissette d'eau distillée Précautions à prendre: Pour manipuler la solution commerciale d'hydroxyde de sodium, il faut porter des lunettes et des gants Protocole : - Rincer le bécher de prélèvement avec la solution S0 * Rincer la pipette jaugée de 20,0 mL avec la solution * Rincer la fiole jaugée de 1,00 L avec de l'eau distillée

| |Avant de réaliser la dilution, il faut connaître la concentration de la solution de départ C1 (solution mère) et la concentration de| |la solution diluée C2 (solution fille) ou les volumes de la pipette jaugée et de la fiole jaugée à utiliser. Le calcul de ces | |volumes peut se faire rapidement à l'aide du facteur de dilution : fd = C1/ C2. Une fois acquis les réflexes de calcul, le facteur | |de dilution vous fera gagner un temps précieux.

dans une fiole jaugée de 100 mL. - Verser l’eau distillée dans l’erlenmeyer de 250 mL et dissoudre la soude à l’aide de l’agitateur magnétique. - Soit S la solution obtenue. III- DILUTION ET MESURE DU pH D'UNE SOLUTION DILUÉE A partir de la solution S, vous allez préparer des solutions diluées à 25.10 – 3 mol/L puis à 25.10 – 4 mol/L. Prélèvement de l’échantillon - Prélever 10 mL de la solution S à l’aide de la pipette graduée. - L’introduire dans la fiole jaugée de 100 mL. 1ère

capteur de résistance à la rupture, placé sur une aile d’avion. Le capteur est en réalité un branchement de quatre résistances branchées en série. Cette structure est appelée un « Pont de Wheastone » dont le schéma est le suivant : Un pont de jauge résistive est dit équilibré lorsque les 4 résistances qui composent le pont sont égales (Cela correspond à la situation de repos : absence de contraintes) Travail à faire : -1) Calcul de Rth -2) Calcul de Eth -3) Exprimer Vcapteur en fonction