Jauge brute

Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher de 75 mL. À l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL, on prélève V0 millilitres de la solution mère de ce becher. On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 50 mL. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge en agitant au fur et à mesure de l'ajout. 2. Réaction d'oxydoréduction 2.1. demi-équation de réduction de l'ion permanganate : MnO4–(aq) + 5 e– + 8

mL. 2°) On place un volume raisonnable de la solution-mère à prélever (environ 20 mL) dans un becher. On pipette 10 mL de cette solution-mère à l’aide d’une pipette jaugée de 10 mL munie d’une propipette. On verse ces 10 mL dans une fiole jaugée de 100 mL. On ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On ferme la fiole jaugée avec un bouchon et on homogénéise la solution.

préparer une solution fille de 10 mL et de concentration On verse dans un bécher de 100 mL environ 20 mL de la solution mère, puis à l’aide d’une pipette jaugée de 5 mL surmontée d’une propipette on prélève de la solution mère dans le bécher que l’on verse dans une fiole jaugée de 10 mL. Puis on complète la solution jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée tout en homogénéisant la solution (en agitant la fiole). III] Mesure d’absorbance. 3.1) Les longueurs d’onde sont comprise entre

peuvent provoquer une diminution ou une augmentation de température alors que la fiole est calibrée pour un volume mesuré à 25°C. ➢ On peut alors finir le remplissage avec de l'eau distillée et ajuster soigneusement le niveau de liquide au trait de jauge. ➢ Enfin la fiole doit être bouchée puis retournée afin d'homogénéiser la solution. ➢ La solution ainsi préparée est stockée dans un flacon étiqueté. Partie expérimentale 1ère manipulation : a)-

préparation de solutions objectif : préparer des solutions ioniques de concentrations données matériels : * Verrerie diverse ( pipettes 10,0mL et 20,0 mL, capsule, bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière

3 ) Si possible les élèves travaillent par équipe de 3, afin de disposer les 4 solutions différentes dans quatre burettes différentes. Il faut donc 8 burettes par grande paillasse. - pissette d’eau distillée. - 1 fiole jaugée de 100 mL. - 1 pipette jaugée de 10 mL + propipette. - 12 tubes à essais identiques et très propres placés dans les portoirs « transparents » (pour chaque équipe de 3 donc 6 séries) + 1 bouchon - 4 burettes graduées. - 5 béchers - 1 verre à pied ou pot

b |La liste du matériel pour préparer la solution S1 est la suivante : | | |une balance électronique – une coupelle – une spatule – un entonnoir à solide – une fiole jaugée de 200 mL – une pissette d’eau distillée –| | |un compte-gouttes. | |2.a |L’équation de dissolution du chlorure de magnésium

CA.VA=C0.V0 C .V C .V 50,0 Il vient : V0= A A or CA= 0 donc V0= A = =5,00mL C0 10 10 10 On doit prélever 5,00 mL de vinaigre à l’aide d’une pipette jaugée de 5,00 mL munie de sa propipette. On les verse dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On ajoute de l’eau distillée à moitié. On bouche, on agite. On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On bouche et on agite. La solution est prête. 2.4.1. rajout d’eau distillée On rajoute de l’eau distillée afin que l’électrode du pHmètre soit entièrement

égale à celle de la solution fille : Soit C.V = C’.V’ D’où on tire V = C’.V’ /C A.N : V= 0,10 *1,0 /0,90 = 0,111 L Protocole : il faudra prélever 111mL de solution mère titrée , l’introduire dans une fiole jaugée de 1,0 L et compléter au trait de jauge avec de l’eau distillée.

d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés de Vitascorbol® à 500 mg en vitamine C thiodène burette graduée de 25 mL lot de pipettes jaugées (10, 25, 50 mL) pipette graduée de 5 mL lot de fioles jaugées (25, 50, 100 mL) mortier + pilon entonnoir balance de précision au milligramme pH mètre + électrodes + solutions tampons (4 ; 7) conductimètre + cellule Arrivés dans la salle, les étudiants découvrent le défi proposé