Jauge brute

concentration molaire en ions iodure [I-], puis la constante d’équilibre de la réaction de formation du complexe triiodure. Protocole Matériel et produits Ampoule à décanter 250 mL Pipettes de 1 mL, 10 mL, 20 mL, 50 mL Pipette graduée de 5 mL Fioles jaugées de 50 mL, 200mL Bechers de 100 mL, 200 mL Agitateur magnétique et turbulent Eau distillée  Empois d’amidon ou thiodène Cyclohexane Alcool à brûler Solution de diode dans le cyclohexane de concentration molaire 4,00.10-2 mol.L-1 Iodure de

évaporation et agiter manuellement de manière à dissoudre totalement l’acide citrique extrait dans l’eau puis placer cette solution dans une fiole jaugée de 100 mL. Rincer à nouveau le ballon à l’aide d’environ 30 mL d’eau distillée ; verser également cette solution dans la fiole jaugée puis compléter la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge; homogénéiser la solution ainsi préparée. Placer dans un erlen, 20 mL précis de cette solution; ajouter un peu de phénolphtaléine et un barreau

Figure 3 : Variation de la couleur des solutions de nano bâtonnets d’or en fonction du rapport de forme. 1) Préparation des germes Préparer dans une fiole jaugée 25 ml d’eau glacée en plaçant la fiole dans un bain de glace. Laissé reposer au moins 20 minutes. Faire chauffer un bain d’eau entre 28 et 30°C. Placer une fiole jaugée de 50 ml dans un bain d’eau glacée. Préparer 25 ml de solution de CTAB à 0,1 M. Dans un flacon, ajouter 7,5 ml de la solution de CTAB. A l’aide d’une micropipette

à l’aide d’une balance de précision tarée au préalable. Introduisons le solide prélevé dans une fiole jaugée de 100,0mL à l’aide d’un entonnoir. Rinçons le verre de montre avec de l’eau distillée tout en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée. Remplissons celle-ci au 3 / 4. Bouchons-la et agitons pour assurer la dissolution. Ajoutons de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, d’abord à la pissette puis au compte-gouttes. Bouchons. Agitons pour homogénéiser la solution. 9°)

à un dosage par conductimétrie. On commence tout d’abord par diluer la solution de DESTOP car on veut une concentration d’environ 0,5. On dilue 5 fois la solution. On prend une pipette de 10mL, on prélève le DESTOP puis on le verse dans une fiole jaugée de 50mL. On pratique ensuite un titrage par conductimétrie. On prélève 20mL de la solution diluée car on cherche un Volume équivalent proche de 10mL. C(a)=1mol/L C(b)=0,6mol/L donc V(0)= C(a)*V(AE) / C(b)= 20mL environ. On rajoute 100mL d’eau

solution d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 (3 x 1 mL par groupe)). verrerie, matériel divers : béchers (où sera réalisée la réaction chimique étudiée), pipettes (jaugées) de 10 mL, 2 mL et 1 mL, carré de feuille blanche, chronomètre, dispositif de chauffage, thermomètre, matériel nécessaire à la dilution (pipette jaugée et poire à pipeter, fiole jaugée, pissette d’eau distillée) Sécurité : L’acide sulfurique et le peroxyde d’hydrogène sont corrosifs. port de la blouse, de gants et de lunettes

bouchon et être chauffé à condition d’être en Pyrex. Verre à pied Le verre à pied n’a pas de fonction bien définie. Il peut être utilisé : - pour récupérer des liquides, - comme « poubelle » pour les eaux de rinçage d’une burette graduée, d’une pipette jaugée, d’une sonde pH-métrique ou conductimétrique. Parfois gradué, le verre à pied ne peut pas absolument servir pour mesurer un volume de liquide (graduations très indicatives). Il ne peut pas être chauffé. Tube à essais Le tube à essais est utilisé

par une transformation chimique supposée totale. Sept solutions sont préparées de la façon suivante : il faut placer dans une fiole jaugée de 50,0 mL, 5 mL d’une solution d’aluminon, 20 mL d’une solution tampon permettant de maintenir le pH à 4,8, un certain volume de solution S0 précisé dans le tableau placé à la suite de l’exercice et compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Après homogénéisation et un temps d’attente de 15 minutes, les échantillons sont analysés au spectrophotomètre

qu’on utilise dans chacun des procédés. L’objectif de ce TP est d’apprendre à utiliser le matériel du laboratoire et d’apprendre à faire des solutions. . MATÈRIEL De l’eau Sulfate de cuivre II (en état solide) 1 Bécher 1 Pissette 1 Fiole Jaugée 1 Compte goutte 1 coupelle 1 spatule 1 balance 1 agitateur magnétique 1 baguette de verre . DONNES ET CALCULS PREMIÈRE SOLUTION Donnes: M(Cu)= 63 g.mol-1 M(S)= 32 g.mol-1 M(O)= 16 g.mol-1

2 : Matières colorées) Objectifs : Pratiquer une démarche expérimentale mettant en oeuvre une chromatographie. I- Chromatographie sur couche mince Questions : 1. Compléter le tableau (recherche wikipédia) Formule brute Formule semi-développée Dangerosité et précautions d'emploi (voir Pictogrammes) éthanol C2H6O CH3-CH2-OH Facilement inflammable butan-1-ol C4H10O CH3-CH2-CH2-CH2-OH Nocif ammoniac NH3 Toxique- Dangereux pour l'environnement Acide acétique