Jauge brute

mélange est donnée par où [Xi] désigne la concentration des espèces ioniques présentes dans le mélange, exprimée en mol.m-3. Conductivités molaires ioniques : = 349,8.10–4 S.m2.mol-1; = 76,3.10-4 S.m2.mol-1 Protocole observé : Dans une fiole jaugée, on introduit 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume de 25,0 mL d’une solution S. Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est immergée la sonde d’un conductimètre. Puis à l’instant t =

Afrique 2007 Exercice n°3 ÉTUDE CINÉTIQUE D’UNE RÉACTION (4 points) Correction © http://labolycee.org & Lycée Lyautey (Casablanca) 1. La transformation étudiée 1.1. La fiole jaugée de volume 25,0 mL contenait V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane. Ce qui correspond à une quantité de matière n1 = [pic]. Ensuite on a prélevé un volume V0 = 5,0 mL de solution S, soit un volume cinq fois plus faible que celui de la fiole. Donc n0 = [pic] = [pic]. n0 = [pic] = 1,8.10–3 mol |1.2. Équation

obtient une abscisse correspondant à [I2] = [I2]max = 8,0.10-3 mol.L-1 PARTIE 2. Titre du Lugol 2.1. matériel de dilution. ' Si on dilue dix fois le facteur de dilution X = 10 or X = C0 = V0 ' C0 V0 On choisit une fiole jaugée de 100,0 mL. On prélèvera la solution S0 avec une pipette jaugée de 100,0 / X = 10,0 mL munie de sa propipette. La solution S0 sera contenue dans un bécher de 250mL. 2.2. 2.2.1. concentration molaire en diiode A l’ordonnée A=1,00, on obtient l’abscisse [I2] = 4,0.10-3mol.L-1 2

S1. {text:list-item} 2) Préparation d’une solution d’acide oxalique Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière. A.N : V0=0,42025010-3/5,25=0,02L=20ml Il nous faut : une pipette jaugée de 20ml, une fiole jaugée de 250 ml, une pipette et une pissette d’eau distillée. 3) Préparation d’une solution d’acide sulfurique : V3 = 150 mL, Acide sulfurique de formule : {draw:frame} {draw:frame} , C3 = 1,28 mol.L-1 . C=n/V doncn=C*V

obtenue-Valeur référence)/Valeur référence Bécher : -Vide : 85,4 -Plein : 178,7 178,7-85,4=93,3 93,3-99,816/99,816= 0,68 6,8% Eprouvette graduée : Vide:36,7 Pleine:136,2 136,2-36,7=99,5 99,5-99,816/99,816=0,003 =0,3% Fiole Jaugée : Vide : 56,5 Plein:156,1 156,1-56,5=99,6 99,6-99,816/99,816 = 0,002 =0,2% Erlenmeyer : Vide:60,9 Plein:159,4 159,4-60,9=98,5 98,5-99,816/99,816=0,13 =1,3% Le Béchert et L'erlenmeyer sont moins précis que l'éprouvette et la

| |. 1 bécher de 100mL avec bec verseur | | |. 1 fiole jaugée de 50 mL + bouchon | | |. pipette jaugée de 10 mL + pipetteur | | |. éprouvette graduée d’au moins 25 mL

comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté de l’eau distillée jusqu’au trait et nous avons à nouveau agité le mélange. Nous avons ensuite

antimousse sous forme concentrée (pour les crèmes) Appareillage et matériel Appareillage courant de laboratoire et notamment: 4.1 Bain-marie pouvant être maintenu entre 10 et 15 °C. Bain-marie pouvant être maintenu à 20 °C (± 0,2 °C). 4.2 Fioles jaugées (100 et 200 ml) de classe A, vérifiées à  0,1 et 0,15 % respectivement. 4.3 Appareil de distillation 4.3.1 Prescriptions générales L’appareil de distillation à utiliser doit respecter les caractéristiques suivantes:  un nombre de connexions limité

Peser 1g d’amidon dans 100 ml d’eau milliQ.  1.1.4. SOLUTION DE MELANGE ACIDE ACÉTIQUE – TRICHLOROÉTHANE Mélanger  300 ml d’acide acétique avec 200 ml de trichloroéthane (mélange volume‐volume  de 3 :2)  1.1.5. SOLUTION BLUETÉE Dans une fiole jaugée de 500 ml, ajouté 400 ml d’eau milliQ + 10 ml d’amidon.  Dans la burette automatique, remplir avec la solution d’iodure de potassium (0.01M)  Puis avec des volumes de 20 ml par ajout, amener la solution à une couleur bleue.  3.NETTOYAGE DE LA VAISSELLE

une réaction donnée, le graphique de (ln k) en fonction de (1/T) donne une droite dont la valeur de la pente permet de déterminer l’énergie d’activation. Pente = - Ea / (8,31) Matériels 1 erlenmeyer de 125 mL 3 burettes de 25 mL 1 fiole jaugée de 25,0 mL Eau distillé 2 supports universels 2 pinces universelles à burette Papier blanc 1 thermomètre 1 chronomètre 1 bain marie 1 bécher 3 béchers de 100 mL Glace 1 pipette 1 pompe à pipette 1 entonnoir Substances chimique