Isotope stable

PARTIE II – Transformations nucléaires On appelle noyaux isotopes des noyaux ayant le même nombre de protons ( donc le même numéro atomique Z ) et un nombre de neutrons différent ( donc un nombre de masse A différent ). La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd éclate sous l'impact d'un neutron. La fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux légers fusionnent pour former un noyau plus lourd. La demi-vie, notée t1/2, est la durée au

Cyclotron Il existe de nombreux traceurs radioactifs possible pour une utilisation en imagerie TEP. Un traceur radioactif est en fait composé d'un isotope radioactif : il en existe 5 ( le carbone 11 11C, l'azote 13 13N, l'oxygène 15 15O, le fluor 18 18F et le brome 76 76Br). Ces isotopes sont associés avec des molécules qui permettent l'injection du produit dans le corps humain. Par exemple le 18F peut se lier avec le glucose pour former un traceur radioactif appelé fluorodésoxyglucose (FDG).

Séparation des isotopes par le spectographe de masse (2001) Corrigé On donne On envisage la séparation des isotopes de l’uranium à l’aide d’un spectrographe de masse. On négligera le poids des ions devant les autres forces. Une chambre d’ionisation produit des ions et de masses respectives et . Ces ions sont ensuite accélérés dans le vide entre deux plaques métalliques P1 et P2. La tension accélératrice a pour valeur = 4 KV. On suppose que les ions sortent de la chambre d’ionisation

|  | |Je sais déterminer la fomule d'un ion |  |  | |Je sais vérifier que des entités chimiques sont isotopes |  |  | |J'utilise la règle du duet et de l'octet pour trouver la formule d'un ion monoatomique | 

CORRECTION EXERCICE 1 5 PTS Rappel des principes de la datation au Rb-Sr 2 Pts Lors de la cristallisation des roches, du rubidium et du strontium sont intégrés dans les réseaux cristallins des minéraux sous forme de 87Rb, 87Sr et 86Sr . Les deux isotopes du strontium sont intégrés dans les mêmes proportions à la fermeture du système . La teneur en 86SR ne varie pas au cours du temps . Au contraire, la quantité de 87Sr augmente car en plus d’être présent dès la cristallisation, il provient aussi de

car les quantités initiales d'atomes père et fils sont inconnues. Pour cela il faut faire des mesures dans plusieurs échantillons (plusieurs roches issue d'un même magma, ou plusieurs minéraux d'une même roche). Il faut comparer ces mesures à un isotope réfèrent ici le 86Sr non radiogénique. La méthode consiste à mesurer les deux rapports de concentration isotopique 87Sr/86Sr et 87Rb/86Sr avec 86Sr constante au cours du temps. Les rapport isotopiques (87Sr)o/(86Sr) sont constants car les minéraux

coulomb // Chapitre 4 : les éléments chimiques - Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique (Z) et son symbole(X) et son nom. Deux atomes sont isotopes si il on le même numéro atomique et un nombre de masse différent. Deux isotopes on le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents Deux atomes isotopes ont le même numéro atomique Z donc ils appartiennent au même élément chimique Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné 1 ou plusieurs électrons :

s’accumuler dans des fonds de vallée, des trous et des caves. Emanation de matériaux qui contiennent de l’uranium, il s’échappe du granit et de roches volcaniques. Les endroits les plus exposés sont les galeries des mines d’uranium.DR | | Cet isotope du radon fait partie de la filiation radioactive de l'uranium-238 dont il constitue le sixième descendant. Il est issu de la désintégration du radium et se désintègre lui-même en quelques jours en Polonium-218, en émettant une particule alpha. Sa

placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément mais qui sont différent a cause de leurs nombre de neutrons. Métaux : - À gauche de l’escalier - Bon conducteurs - Ductile (s’étirer sans se rompre) - Malléables (courber ou

17 20 17 +17e -17e 0 Renseignement à connaître pour finir de compléter le tableau : Deux éléments chimiques ayant le même numéro atomique ont le même nom et le même symbole X. II. Qu’est ce que des isotopes ? (Ut21) voir « activité documentaire 1 : les isotopes » Des isotopes sont des éléments ayant le même nombres de protons mais pas le même nombres de neutrons ou de nucléons. Les trois couples d'isotopes sont: le chlore, l'hydrogène et le carbone. 11H et 12H puis 1735Cl et 1737Cl