I. Comment symboliser le noyau d’un atome ? (Sa21)
1) Exemple du noyau de l’atome d’aluminium
Son noyau est constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *.
Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole
2) Définitions
Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel :
X est une lettre majuscule (éventuellement suivie d’une lettre minuscule) = symbole de l’élément chimique.
Z est le nombre de protons appelé numéro atomique.
- A est le nombre de nucléons* (protons + neutrons) appelé nombre de masse.
*nucléon vient du latin nucleus (noyau).
Rq : le nombre de neutrons est noté N ; on le détermine par le calcul suivant : N = A – Z.

Entraînement : Compléter le tableau en utilisant l’électroneutralité de l’atome (Ut21)
Symbole du noyau
Nom de l’élément
Nombre de nucléons
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre d’électrons
Charge du noyau
Charge du cortège électronique
Charge totale

aluminium
27
13
14
13
+13e
-13e
0

hélium
4
2
2
2
+2e
-2e
0
816O oxygène 16
8
8
8
+8e
-8e
0
714N
azote
14
7
7
7
+7e
- 7 e
0
612C carbone 12
6
6
6
+6e
-6e
0
11H
hydrogène
1
1
0
1
+1e
-1e
0
614C carbone 14
6
8
6
+6e
-6e
0
12H
hydrogène
2
1
1
1
+1e
-1e
0
1735Cl chlore 35
17
18
17
+ 17 e
-17e
0
1737Cl
chlore
37
17
20
17
+17e
-17e
0
Renseignement à connaître pour finir de compléter le tableau :
Deux éléments chimiques ayant le même numéro atomique ont le même nom et le même symbole X.

II. Qu’est ce que des isotopes ? (Ut21) voir « activité documentaire 1 : les isotopes »
Des isotopes sont des éléments ayant le même nombres de protons mais pas le même nombres de neutrons ou de nucléons.
Les trois couples d'isotopes sont: le chlore, l'hydrogène et le carbone.
11H et 12H puis 1735Cl et