Isotope fissile

ATTENDUES Ressources énergétiques et durées caractéristiques associées (durée de formation et durée estimée d’exploitation des réserves). Ressources non renouvelables : – fossiles (charbon, pétroles et gaz naturels) ; – fissiles (Uranium : isotopes, 235 92 U : isotope fissile). Ressources renouvelables. Le soleil, source de rayonnement. Rechercher et exploiter des informations pour : – associer des durées caractéristiques à différentes ressources énergétiques ; – distinguer des ressources d’énergie

dépend d'un combustible fissile*, l'uranium, dont le minerai radioactif est contenu dans le sous-sol de la Terre.  Elle permet de produire de l'électricité, dans les centrales thermiques nucléaires, appelées centrales électronucléaires, grâce à la chaleur dégagée par la fission d'atomes d'uranium. (*Un isotope est dit fissile si son noyau peut subir une fission nucléaire sous l'effet d'un bombardement par des neutrons de toutes énergies (rapides ou lents). Le seul isotope fissile naturel est l'uranium

obtient ainsi un concentré d’uranium naturel contenant 100% d’uranium, 1 tonne d’uranium/tonne. Cet uranium industriellement concentré est dit naturel, car il ne contient que des isotopes qui existent dans la nature et ceci dans les mêmes proportions, U238, U235, et U234 (voir tableau ci-dessous). Seul l’U235 est fissile (produit de l’énergie et alimente la réaction en chaîne). Comme sa concentration dans l’uranium naturel est insuffisante, il faut l’augmenter, on dit alors qu’on enrichit l’uranium

Noyau d’uranium 238 comportant: 238 nucléons: 92 protons et 146 neutrons. proton neutron Les isotopes Des isotopes sont des noyaux qui ont •  le même nombre atomique Z. •  des nombres de masse A différents. Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents. . Ils ont les mêmes propriétés chimiques sont les isotopes du calcium. sont les isotopes de l’hydrogène. Dans la nature le noyau le plus lourd est celui de l’uranium (Z = 92) Quelques-uns, plus

nucléaire, un noyau lourd (A>200) se scinde en deux noyaux plus légers sous l’impact d’un neutron. Un noyau susceptible de subir la fission nucléaire est dit « fissile ». Les noyaux formés par fission sont généralement radioactifs. L’uranium naturel possède deux isotopes : l’uranium 235 (0,72%) et l’uranium 238. Seul l’Uranium 235 est fissile. La fission de l’Uranium 235 donne des éléments très divers, les noyaux formés ne sont pas toujours les mêmes. Exemples : 235U + neutron  →  94Sr  +  140Xe 

l’expérience et la théorie sont mises en œuvre. rayonnement gamma neutrons de 3ème génération rayonnement gamma énergie neutrons de 2ème génération 4 uranium 235 noyau fissile neutron originel fragments de fission énergie uranium 235 noyau fissile uranium 235 noyau fissile fragments de fission énergie fragments de fission rayonnement gamma Principe de la réaction en chaîne de fissions. Dans un réacteur nucléaire, la réaction en chaîne est contrôlée

cheminement se fait en plusieurs étapes, que voici:[1] Premièrement, ils doivent extraire des mines de l’uranium naturel composé d’un petit pourcentage d’uranium 235 (soit environ 0,71%) et d’un grand pourcentage d’uranium 238. En fait, ces deux isotopes d’uranium ont les mêmes propriétés physiques,mais on doit avoir de 3 à 5% d’uranium 235 pour procéder à une fission nucléaire. Sur place, lors de l’extraction, ils transforment l’uranium naturel en le dissoudant avec des acides quelconques, puis

plupart du temps de l’un des isotopes de l’uranium. Je vous rappelle, deux éléments dits isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons. Dans les faits donc, au Canada, c’est de l’uranium extrait de mines qui est utilisé, soit l’uranium 235, car celui-ci est le seul noyau naturel facilement fissile. Les autres isotopes de l’uranium, tous radioactifs eux-aussi, nécessitent des transformations supplémentaires avant de pouvoir être fissiles. Maintenant, la transformation

A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes : Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre de neutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés chimiques, ils sont désignés par le même

l’inverse : son énergie surgit lorsque des noyaux atomiques légers s’assemblent en un atome plus lourd libérant alors des particules énergétique ultra- énergétique. Une réaction qui a tous les avantages : elle implique des atomes légers en particulier les isotopes de l’Hydrogène comme le deutérium, naturellement présent dans l’eau en quantité presque infini. Elle n’engendre quasiment aucun déchet dangereux ni risque de prolifération. Elle est tellement fragile qu’il est physiquement impossible qu’un réacteur