Isotope fissile

transforment quasiment pas en ions et réagissent très difficilement avec d’autres éléments ou espèces chimiques. Les autres atomes cherchent à acquérir la structure des gaz rares les plus proches pour se stabiliser. Isotopes et ions monoatomiques Définitions Des isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons. Ils ont le même numéro atomique Z mais le nombre A est différent. Un ion monoatomique (constitué à partir d’un seul atome) ne diffère

Leurs travaux vont donner naissance à la physique nucléaire, en Fin d'année 1933, en bombardant une feuille d'aluminium par une source de polonium (dvlp) , ils mettent en évidence la production de phosphore 30 radioactif, isotope du phosphore 30 naturel. Ils en déduisent qu'il est possible de fabriquer par irradiation (exposition a des rayonnements) des éléments ayant les mêmes propriétés que les éléments naturels mais qui sont également radioactifs. Dès le début ils voient

sont modélisées par des forces électrostatiques ayant la même intensité F : Interaction électromagnétique (attractive ou répulsive selon + ou -) : F = k x ( |qA| x |qB| ) : d² EN NEWTON k (constante) ; qA et qB (Coulomb) ; d (mètres) Les noyaux isotopes ont le même nombre de proton mais pas de neutron. La radioactivité est la transformation spontanée d’un noyau instable en un autre plus stable. Il y a aussi un rayonnement. 3 échelles pour 3 cohésions : cohésion du noyau : interaction forte ; A notre

d’électrons (lié à la place de l’élément dans la classification périodique) Z est le numéro atomique 7 Composition de l’atome - L’atome est électroniquement neutre. - Pour un ion (cation ou anion), seul e varie. Le noyau de l’ion est celui de l’atome. - Isotope : même Z, A différent A=Z+N - Exemples: 14 6 A X Z C 14 6 C+ 13 6 C Z = 6 (6 p et 6 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Z = 6 (6 p et 5 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Protons + neutrons neutrons Protons ou électrons Z = 6 (6 p et 6 e-) N = A -

climatiques qui menacent font que de plus en plus de régions du monde sont exposées au risque de la sécheresse et de la désertification. Des pratiques d’irrigation améliorées contribueront à conserver l’eau et à protéger les terres vulnérables. Des isotopes stables et radioactifs peuvent être utilisés comme « étiquettes » moléculaires pour observer la manière dont les plantes assimilent des éléments nutritifs essentiels. Ces techniques permettent aux scientifiques de déterminer avec exactitude les besoins

1 – Le carbone 14 1. – Rappels sur la physique nucléaire 2. – Les différents isotope du carbone 3. – D’où vient le carbone 14 ? Quelles sont ces particularités ? 1. – La méthode de datation au carbone 14 1. – Principe de la méthode (loi de décroissance radioactive) 2. – Etalonnage (dendrochronologie) 3. – Mesures et instruments 1 – Le carbone 14 1. – Quelques rappels Tout au long de cet exposé nous parlerons de carbone 14 (noté 14C), nous commencerons par rappeler quelques

lentement à côté de lui ). La fission est une réaction plus rare que les deux précédentes, sa venue nécessite des noyaux lourds et fragiles ainsi que des particules de très forte intensité énergétique. Le noyau absorbe le neutron créant ainsi un isotope instable. Sous cette instabilité, le noyau va s'étendre puis se rompre violemment pour former deux noyaux de masses moyennes et émettre deux ou trois neutrons. Schéma de la réaction de fission (www.sfen.org) Indice: 1) Neutron, 2) Noyau lourd

international c. Calculer l’erreur relative entre la valeur trouvée à la question 10 et la valeur théorique trouvée à la question 11b d. Comment expliquer qu’on trouve un écart relatif aussi grand ? Exercice 2 1. Donner la définition des isotopes 2. On donne des atomes A,B,C,D ,E,F,G et des ions H,K,L ; compléter le tableau suivant |atome |A |B |C |D |E |F |G | |Numéros |7

ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique Z deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z et sont alors du même élément. Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont un nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre

Principe Général -Eléments chimiques possèdent des isotopes naturels radioactifs (ex : 14C), c'est-à-dire capable de se désintégrer et de se transformer en éléments stables. -En se désintégrant, un élément radioactif « père » devient fils avec émission de rayonnements. Exemple : 14C -> 14N 87Rb-> 87Sr Loi de décroissance exponentielle en fonction du temps. -Pour dater une roche, il faut que les isotopes de l’échantillon aient étés confinés : aucun constituant