Isotope fissile

 2 , where K and σ are give by 3 1,295 1,095 4 1,16 0,953 5 1,222 0,958 6 1,226 1,048 >7 1,235 1,000 Frehaut say that his data are valid for all uranium and plutonium isotopes, but not for thorium isotopes. c) Nota : c.1) As for Frehaut, Terrell data lack too for thorium isotopes, which can become very important as energy source in future. c.2) A report of IAEA give data for Pu239 at 80 KeV and for ν p = 3,035 P0 0,001 P1 0,106 P2 0,125 P3 0,538 P4 0,106 P5 0,058 P6

106 °C) et donc à l’état désorganisé. Dans cette configuration, on peut suffisamment rapprocher deux noyaux, isotopes d’un atome léger et chargés positivement, pour que les forces nucléaires surpassent les forces de répulsion magnétique et que soit créé un atome plus lourd dans un dégagement d’énergie très important. Deux isotopes, le tritium (produit du lithium) et le deutérium (un isotope produit pour 30L d’eau de mer) donnent un atome d’hélium et un électron pour une énergie cédée de 17.6 MeV

neutrons. Parmi ces rayonnements, certains sont ionisants. Note Sources radioactives : écriture et prononciation Les sources radioactives, qui produisent donc des rayonnements ionisants, sont des isotopes particuliers d'éléments chimiques. Pour distinguer cet isotope particulier des autres isotopes, on indique le nombre de particules (protons et neutrons) dans le noyau avant le nom de l'élément, en exposant ; par contre, lorsque l'on parle, on indique le nom de l'élément puis le nombre de particules

1.Donner la composition de titane (A=48 ,Z=22)Ti et de brome (A=80,Z=35)Br. 2.Calculer la charge de leurs noyaux. 3.Calculer la masse approchée de ses deux atomes. 4.On donne les rayons atomiques de ces deux atomes : rTi=136 pm et rBr=114 pm Le tableau ci dessous regroupe les valeurs des rayons de différents ballons ou balles de sport. Sport |Tennis | Handball | Volley |Football | Basket| Rayon|3.25cm|8.75cm |10.5cm |11cm | 12cm | a) calculer le rapport des rayons des atomes rTi / rBr.

les engrais à base de phosphate de calcium qui les fertilisent. Cette relative discrétion du polonium n’en fait pas pour autant un produit à mettre entre toutes les mains. La famille qu’il compose est en effet riche d’une trentaine de membres – des isotopes – tous turbulents. Leur demi-vie, période de temps pendant laquelle leur radioactivité baisse de moitié, va de la fraction de seconde à une centaine d’années selon les individus. Mais le plus redoutable d’entre eux est le polonium 210, dont la période

période radioactive, ou période d'un isotope radioactif, est le temps nécessaire pour que la moitié des atomes se désintègrent naturellement. La période radioactive est une propriété statistique : c'est la durée à l’issue de laquelle le noyau de l'atome a une chance sur deux de se désintégrer. Cette propriété ne dépend pas des conditions d'environnement, telles que température, pression… Mais uniquement de l'isotope considéré. Le nombre d’atomes d’un isotope radioactif qui se désintègrent naturellement

découvrent le noyau. Depuis 1996, durant 15 années, les physiciens ont fait énormément de découvertes. La liste est impressionnante : la séparation du radium, l’identification des rayons alpha, bêta et gamma, les lois de décroissance radioactive, les isotopes, les transmutations d’atomes, les filiations radioactives sans oublier l’équivalence masse énergie d’Einstein et la théorie des quanta de Max Planck. La découverte de la radioactivité est dûe, tout d'abord, à la découverte du polonium et du radium

Le nombre de neutrons est A-Z Exercice Donner le symbole du noyau de l’atome de chlore (Cl) comportant 17 protons et 18 neutrons. I-2) Isotopes ------------------------------------------------- Deux noyaux sont isotopes s’ils possèdent le même ………………………………………………………………………………………….. et des nombres de …………………………………………………………. différents. Exemple : Isotopes naturels de l’oxygène (99,76%*) (0,04%*) (0,20%*) *pourcentage atomique dans les composés naturels. II) COHESION D’UN NOYAU ET RADIOACTIVITE

Exercice 2 : Carbone et histoire des arts (5pts) I. En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone

monoatomique. d) Isotopes et Radioactivité Les neutrons étant électriquement neutres, un atome peut en posséder un nombre variable sans que cela n’altère sa nature. Seule sa masse sera affectée, ainsi que sa stabilité. Deux noyaux atomiques possédant le même nombre de protons ( ) mais un nombre de neutrons différent ( ) sont appelés des noyaux isotopes. Ils appartiendront au même élément chimique tout en ayant des masses différentes. Un élément chimique possède un ou plusieurs isotopes stables. Lorsque