Iodure d'argent

on obtient les résultats suivants : Réaction de l’Aluminium avec : Caractéristiques Dichlore Dibrome Vives incandescences Diiode Réaction exothermique après ajout d’un peu d’eau (catalyseur). Dégagement gazeux de vapeurs violettes (I2) Iodure d’aluminium AlI3 chauffage Produit obtenu Chlorure d’aluminium AlCl3 Bromure d’aluminium AlBr3 Activité 12 a. Quel récipient choisir pour chaque expérience ? b. Écrire les équations des trois réactions provoquées. c. Comparer le

lorsque cet élément fait partie d’une molécule binaire. Nom de l’élément STE Nom utilisé dans la nomenclature Nom de l’élément Nom utilisé dans la nomenclature Azote Nitrure Hydrogène Hydrure Brome Bromure Iode Iodure Carbone Carbure Oxygène Oxyde Chlore Chlorure Phosphore Phosphure Fluor Fluorure Soufre Sulfure 5. Complétez le tableau suivant en indiquant les préfixes utilisés pour préciser le nombre d’atomes d’un élément

donnent, comme on l'a vu dans le cas du chlore, des solides blancs cristallisés, communément appelés sels. De là vient le nom de leur groupe: les halogènes (hal- = sel, gène = former). Les sels formés sont ainsi des fluorures, chlorures, bromures, ou iodures, de sodium (NaF, NaCl, ...), de potassium (KF, KCl, KBr, KI), de lithium, etc. Les halogènes forment également des sels avec les alcalino-terreux, comme CaF2, fluorure de calcium, CaCl2, ..., MgF2, MgCl2, ... C-4. Quand on liste les éléments

d’oxydoréduction indirect. Les ions hypochlorite réagissent avec des ions iodure selon la réaction suivante : − + − − ClO(aq) + 2 H3 O(aq) + 2 I(aq) = Cl(aq) + I2 (aq) + 3 H2 O(ℓ) Cette réaction est quantitative et rapide mais on ne peut pas repérer le point de fin de titrage car la solution se teinte en marron, couleur d’une solution aqueuse du diiode, dès la première goutte de solution d’ions iodure versée. On ajoute donc un excès d’ions iodure. Le diiode ainsi formé (n Iformé = n 0, ClO − ) est ensuite titré

NH3 : c 0, NH3 = c H3 O + Titrage indirect La concentration en ions hypochlorite c 0, ClO − d’une solution d’eau de Javel de volume V0 peut être déterminée grâce à un titrage d’oxydoréduction indirect. Les ions hypochlorite réagissent avec des ions iodure selon la réaction suivante : − + − − ClO(aq) + 2 H3 O(aq) + 2 I(aq) = Cl(aq) + I2 (aq) + 3 H2 O(ℓ) Véq V0 Le point de fin de titrage est repéré par la disparition de la coloration bleue du diiode en présence d’empois d’amidon (indicateur de fin de

5 mol de O2 il reste 1 mol de O2 Si, maintenant, à l'état initial, on met 2 mol de H2 il reste seulement du O2 et 1 mol de O2. il reste seulement du H2 les deux réactifs ont été complètement 14 LIAD 1èreS 2012/13 Les ions iodure I−(aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O2−8(aq) pour former du diiode I2(aq) et des ions sulfate SO2−4(aq) selon l'équation: Exercice 3 : L'acide oxalique et les ions permanganate Une solution incolore d'acide oxalique, de

comme les groupes furyle, pyrrolyle, thiényle, pyrydyle, quinolyle. - Composés halogénés (RX) : le remplacement d’un hydrogène d’un alcane par un atome d’halogène conduit aux halogénures d’alkyles ou halogéno alcanes (chlorure de méthyle CH3Cl, IC2H5, iodure d’éthyle). La présence d’un halogène sur une chaîne ramifiée est désignée selon le cas par le terme fluoro, chloro, bromo ou iodo suivi du numéro du carbone qu’il substitue séparé d’un tiret. D’une manière générale, les halogènes sont représentés

portent le marquage « poubelle barrée ». poubelle car elles ne sont pas recyclables, les autres catégories de lampes doivent être recyclées : les tubes fluorescents (appelés « néons »), les lampes basse consommation (ou fluo-compactes), les lampes à iodure métallique (ou aux halogénures métalliques), les lampes sodium (hautes et basse pression), les lampes à vapeur de mercure, les lampes à LED (Light Emitting Diode). Fonctionnement de Recylum www.recylum.com www.notre-planete.info Rappelons

exercices 1 À température ambiante, la solubilité du chlorure d’argent AgCl dans l’eau pure vaut s = 1,4 · 10– 5 mol · L– 1. Parmi ces affirmations, lesquelles sont correctes ? ❏ a. Pour le chlorure d’argent, on a la relation Ks = s2. ❏ b. Pour le chlorure d’argent, on a la relation Ks = 4 s3. ❏ c. Pour le chlorure d’argent, on a la Ks = 1,1 · 10– 14. ❏ d. Pour le chlorure d’argent, on a la pKs = 9,7. ❏ e. La solubilité du chlorure d’argent est supérieure dans une solution contenant déjà des ions

exercices 1 À température ambiante, la solubilité du chlorure d’argent AgCl dans l’eau pure vaut s = 1,4 · 10– 5 mol · L– 1. Parmi ces affirmations, lesquelles sont correctes ? ❏ a. Pour le chlorure d’argent, on a la relation Ks = s2. ❏ b. Pour le chlorure d’argent, on a la relation Ks = 4 s3. ❏ c. Pour le chlorure d’argent, on a la Ks = 1,1 · 10– 14. ❏ d. Pour le chlorure d’argent, on a la pKs = 9,7. ❏ e. La solubilité du chlorure d’argent est supérieure dans une solution contenant déjà des ions Cl–