Iodure d'argent

pile » provient de la première pile inventée par Volta. Ce premier dispositif, source de courant électrique, était un empilement de différents constituants. b. Les différents constituants de la pile de Volta sont : des disques de zinc, des disques d’argent et des cartons ou torchons humides. 2. Interpréter a. Le générateur est qualifié d’électrochimique car, à partir d’espèces chimiques, il est possible de fournir des électrons et donc un courant électrique. b. La pile Leclanché est qualifiée de «

6 Le produit de solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4 est égal à 3.10 -12 . a) Calculer en mole/l et en g/l la solubilité de ce produit. b) La concentration en ion Ag + d'une solution est de 10 -4 mole/l. Calculer la masse minimum de Na2CrO4 que l'on doit ajouter par litre de solution pour que le chromate d'argent commence à précipiter. c) Quelle masse de nitrate d'argent faudrait-il ajouter à un litre d'une solution saturée de chromate d'argent pour diminuer la solubilité de ce dernier

| |Quantité de matière (mol) = volume (L) * concentration (mol/L) | |ions issus de iodure de sodium : c2 V2. | |Na+ : 0,2*9,51.10-4 = 1,9 10-4 mol

composés . Werner a ainsi remarqué que certains d'entre eux, bien que diérents dans leur apparence (couleur...), avaient la même formule de constitution. Lors de leur mise en solution, ces composés peuvent se dissocier en ions. Un dosage par le nitrate d'argent des ions chlorure libérés lors de cette opération a été eectué. Les résultats de ces dosages sont présentés dans le tableau ci-dessous : A-F Composés Formule A B C D E F nAgNO3 introduit n de titrage ncomplexe CoCl3 (NH3 )3 Pas

ion fer(II) Fe 2+ * cations X 3+ (portant une charge q = +3e ) – ion aluminium Al 3+ , ion fer(III) Fe 3+ . ANIONS * anions X – (portant une charge q = –e ) – anions formés par les éléments de la septième colonne : chlorure Cl – , bromure Br – , iodure I – ... – – ion nitrate NO 3 . 2– (portant une charge * anions X q = –2e ) – anions formés par les éléments de la sixième colonne : oxyde O 2– , sulfure S 2– ... 2– 2– – ion sulfate SO 4 , carbonate CO 3 Activité 2 Écrire la formule, à l’état

n°3 : processus de détermination de la couleur du DCT -Dosages des Chlorures totaux : Principe : Un excès de nitrate d'argent est ajouté sur l'échantillon de façon à assurer une précipitation convenable du chlorure d'argent. On ajoute du permanganate de potassium jusqu'à décoloration de la solution. On titre ensuite l'excès de nitrate d'argent par du thiocyanate d'ammonium en employant de l'alun ferrique ammoniacal comme indicateur coloré. Mode opératoire : _ peser 2g de concentré

césium CsHCa3N2dinitrure de tricalciumChlorate d’hydrogène HClO3BiCl3trichlorure de bismuthIodure d’ammonium NH4IMnF2difluorure de manganèseHydroxyde de potassium KOHPbI2diiodure de plombTétrabromure de silicium SiBr4KHhydrure de potassiumNitrate d’argent AgNO3RbO2dioxyde de rubidiumSulfate de baryum BaSO4FeS2disulfure de ferTrioxyde de soufre SO3SnO2dioxyde d’étainAcétate de sodium NaCH3COOCu(OH)2dihydroxyde de cuivreTrifluorure de bore BF3Ba(NO3)2dinitrate de baryumSulfure de dihydrogène H2SCCl4tétrachlorure

AgCl. c. Un réactif permet de caractériser un ion s’il donne un test perceptible et aussi spécifique que possible de cet ion. Note : Il n’y a que trois cations qui précipitent avec l’ion chlorure : Ag+, Pb2+ et 2+ Hg2 . La précipitation du chlorure d’argent est donc raisonnablement spécifique. La précipitation par les ions hydroxyde en revanche est peu spécifique : un grand nombre d’ions donnent un précipité blanc : Mg2+, Al3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+… d. Le résidu correspond au solide restant après le

les élèves sur l’encadrement de la concentration de l’eau de Javel ancienne, il est nécessaire de titrer ces eaux de Javel. Titrage de l’eau de Javel Lors de ce titrage les ions hypochlorite ClO– de l’eau de Javel oxydent en milieu acide des ions iodure I– d’une solution d’iodure de potassium introduit en excès. ClO– + 2 I– + 2 H+ → I2 + Cl– + H2O Le diiode formé est titré par une solution de thiosulfate de sodium. 2– – I2 + 2 S2O2– 3 → 2 I + S4O6 Mode opératoire du titrage Dans une fiole jaugée

1344 113 Trinitrophénol, humidifié avec au moins 30% d’eau 1345 133 Caoutchouc, chutes de, sous forme de poudre ou de grains 1345 133 Caoutchouc, déchets de, sous forme de poudre ou de grains 1346 170 Silicium en poudre, amorphe 1347 113 Picrate d’argent, humidifié avec au moins 30% d’eau Page 34 1348 113 Dinitro-o-crésate de sodium, humidifié 1348 113 Dinitro-o-crésate de sodium, humidifié avec au moins 15% d’eau 1349 113 Picramate de sodium, humidifié avec au moins 20% d’eau 1350 133 Soufre