Iodure d'argent

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

cation métallique D’où : AgCl(S) CuSO4(S) Ag2 S(S) ⇋ ⇋ ⇋ Ag + + Cl− Cu2+ + SO42− 2Ag + + S 2− :AgCl/Ag + :CuSO4 /Cu2+ :Ag2 S/Ag + 4.2 L’étude quantitative 4.2.1 Produit de solubilité Soit une solution saturée de phosphate d’argent Ag3 P O4 Ag3 P O4(S) ⇋ 3Ag + + P O43− Ks = [Ag + ]3e [P O43− ]e pKs = − log Ks Remarque : 1- Soit l’équilibre : CaSO4 ⇋ Ca2+ + SO42− Le quotient de la réaction est : Qr = [Ca2+ ][SO42− ] ⋆ Si Qr < Ks =⇒ la solution est homogène et le précipité

solutions: Provoquer la pluie: Celà s´appelle "ensemencer les nuages". Encore une fois, les plus compétents dans la technique sont les Israeliens. Ils utilisent actuellement des avions civils pilotés, des dornes et des petites fusées pour épandre de l´iodure d´argent dans les uages. Ce composé a la faculté de provoquer la pluie. Cette méthode, surtout employée dans le nord du pays, est estimée responsable de 18 à 22% des pluies du pays., se traduisant par une disponibilité nette de 7 à 9% d´eau en plus

réactions naturelles. .................................................................. 29 II. ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D 'UNE REACTION ............................................................... 30 1. Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2 .......................................................... 30 2. Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 30 3. Détermination

réactions naturelles. .................................................................. 29 II. ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D 'UNE REACTION ............................................................... 30 1. Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2 .......................................................... 30 2. Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 30 3. Détermination

(bactériostatiques, large spectre) • Carbanilides : Triclocarban ▫ Solubacter ® ▫ Septivon ® • Diamidines : Hexamidine ▫ Hexomédine ® • Acides : ▫ Borique (préparations) ▫ Salicylique (Dermacide ®) • Dérivés métalliques : ▫ Nitrate d'argent, ▫ Sulfates de cuivre et zinc (Ramet Dalibour Acide) Antiseptiques à déconseiller • toxicité et effets indésirables importants • dérivés mercuriels : ▫ Chromaplaie, ▫ Mercuresceine Produits considérés à tort comme antiseptiques • Peroxyde

transformation des ions peroxodisulfate et des ions iodure (doc.A1c) Objectifs Mettre en évidence le paramètre temps en chimie par le suivi de la transformation chimique entre les ions peroxodisulfate et les ions iodure. Tracer la courbe d’évolution t → [I2](t). Prérequis - Réactions d’oxydoréduction. - Titrage direct et notion d’équivalence lors d'un titrage. Présentation de la démarche La manipulation consiste à : - suivre l'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate par prélèvements successifs

ion oxonium MnO4 - : ion permanganate Cl- : ion chlorure Ca2+ : ion calcium Fe2+ : ion fer (II) K+ : ion potassium CO3 2- : ion carbonate Br- : ion bromure Al3+ : ion aluminium (III) Zn2+ : ion zinc (II) SiO4 4- : ion silicate I- : ion iodure Cu2+ : ion cuivre (II) Fe3+ : ion fer (III) Exercice 5 : Formules chimiques de quelques ions Formule Charge électrique Formule Charge électrique ion fer (II) Fe2+ +2 ion nitrate NO3 - -1 ion chlorure Cl- -1 ion potassium

nred = 5nox = 3,0625 ⋅10−3 mol La masse du réducteur sans les impuretés : € mred = nred ⋅MFeSO4 = € = 3,0625⋅10−3 ⋅151,91 = 0,465 g 2 L'anion thiosulfate (S2O3 2-) est un réducteur capable de réduire l'iode (I2) en anions iodure. a) Etablissez l'équation de la réaction sachant qu'en libérant deux électrons, deux anions thiosulfate se transforment en un anion tétrathionate (S4O6 2-). b) Les solutions d'ions I–, S2O3 2- et S4O6 2- sont incolores. Celles d'iode sont jaunes

s’est dégagé lors de l’effervescence ? Données : Masses molaires : (en g/mol) : H : 1 ; O : 16 ; C : 12 ; Ca : 40. Volume molaire d’un gaz à 20 ˚C : 24 L ⋅ mol – 1 . Exercice ᕢ Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (5 points) On étudie la cinétique de l’oxydation des ions iodure I – par les ions peroxodisulfate S 2 O 82– dont l’équation de réaction est : S 2 O 82– + 2I – → 2SO 42– + I 2 Pour cela, on réalise 4 expériences, les conditions expérimentales étant décrites dans le