Hydroxyde

Nitrate d’argent · Hydroxyde de sodium Phrase de sécurité : · S’attacher les cheveux · Porter des lunettes de protection · Avoir une paillasse propre et ranger pour manipuler Schémas : Solution 1 : Nitrate d’argent Hydroxyde de sodium Solution 2 : Nitrate d’argent Hydroxyde de sodium

g/mole) + (4x16 g/mole) + (14x1 g/mole) + (7x16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/moleMgSO47 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateExemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés

barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40. Bromure de Fer(III) FeBr3

dosage, les espèces chimiques en présence sont : l’ion sodium Na+, l’ion chlorure Cl– qui sont tous deux spectateurs, l’ion oxonium acide H3O+, l’ion hydroxyde basique HO– et l’eau, espèce amphotère qui joue ici le rôle de molécule spectatrice. Il s’ensuit donc une réaction acido-basique au cours de laquelle l’ion oxonium cède un proton à l’ion hydroxyde : H3O+(aq) = H+ + H2O(l) H3O+ /H2O H2O/HO– HO– (aq) + H+ = H2O(l) H3O+(aq) + HO– (aq) 2 H2O(l) 2. Le tableau d’avancement au cours du dosage de la

ions hydroxyde, est peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éther. Donc l’acétyleugénol se trouve dans la phase organique. 4.3 (0,25) R-OH(aq) + HO –(aq) = R-O –(aq) + H2O() 4.4.1 (0,25) Formule de la solution aqueuse d’acide chlorhydrique : (H3O+(aq) + Cl –(aq)) 4.4.2 (0,25) L’ion eugénate réagit avec les ions oxonium apportés par la solution aqueuse d’acide chlorhydrique, il se forme de l’eugénol :R-O –(aq) + H3O+(aq) = R-OH(aq) + H2O() L’excès d’ions hydroxyde réagit

plus acide que sont pH se rapproche de 1. d. Quels sont les symboles des ions hydrogène et des ions hydroxyde ? Ion hydrogène : H+ . Ion hydroxyde OH-. e. Dans quelles solutions le nombre d’ions hydrogène est il supérieur au nombre d’ions hydroxyde ? Les solutions acides : jus de citron et thé. f. Parmi ces quatre solutions, l’une possède-t-elle autant d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde ? Justifiez votre réponse. Non la solution aurait un pH = 7. Exercice 6 : Un litre d’eau pure

(tournesol) =>rose acide + MO (méthylorange) => rouge acide + ff (phénophtaléine) => transparent acide + BB (bleu de bromotymol) => jaune hydroxyde + TT => bleu hydroxyde + MO => orange hydroxyde + ff => rose hydroxyde + BB => bleu oxyde non metallique: XO prefixe nbr O = oxyde de non metal nbr X oxyde metallique: MO oxyde+nom du metal hydroxyde: MOH hydroxide+ nom du non metal acide binaire: HX acide+nom de non metal + hydrique acide ternaires: HXO nom du non metal+-ite/-ate+d'hydrogène

• Dans un tube à essai, verser environ 0,5 mL de la solution obtenue précédemment. • A ce prélèvement, ajouter goutte à goutte une solution concentrée de soude (ou hydroxyde de sodium) et observer. 7) Faire le schéma de l’expérience et noter les observations. 8) Compléter le schéma de la réaction : ……………………………………… hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2(s) Action de l’acide sulfurique sur l’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2(s) • Ajouter dans le tube précédent environ 2 mL d’une solution diluée d’acide

98% |Dubois fils |4327 |Pastille | |Water |Pas de référence |Pas de référence |Pas de référence |Liquide | |Water et sodium hydroxyde |Pas de référence |Pas de référence |Pas de référence |Liquide | 2 Formule 2 : émulsion sprayable Tableau 2: Fiche d'identité des matières premières utilisées pour la deuxième formule

son numéro atomique Annexe 2 : Ion Testé Réactif utilisé (solutions) Cu2+(aq) Zn2+ (aq) Fe2+(aq) Fe3+(aq) Al3+(aq) Ca2+(aq) Cl-(aq) SO42-(aq) Observations hydroxyde de sodium : hydroxyde de sodium Précipité bleu hydroxyde de sodium Précipité vert hydroxyde de sodium Précipité orange hydroxyde de sodium Précipité blanc oxalate d’ammonium Précipité blanc Précipité blanc qui noircit Précipité blanc nitrate d’argent chlorure de baryum Précipité blanc