Hydroxyde

hydrogène H+ (qui proviennent de l'acide et de l'eau) et les ions hydroxyde HO- (qui proviennent de l'eau) sont les ions responsables du caractère acide d'une solution aqueuse. Lorsqu'ils sont plus nombreux (les ions H+) que les ions hydroxyde la solution est acide. Le pH d'une solution aqueuse est inferieur à 7.Plus la solution est concentrée plus le pH est faible et proche de 0. Elle contient d'avantage d'ion hydrogène H+ que d'ion hydroxyde HO-. II- Les pluies acides Pourquoi les pluies sont elles

valences et les groupements particuliers  1) Les doubles valences : Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate

l’indigotier. Actuellement, on synthétise ce colorant. Le protocole est le suivant : Dans un erlenmeyer, on introduit 1,00 g de 2-nitrobenzaldéhyde C7H7NO7, 20 mL d’acétone C7H7O liquide pure et 5,0 mL d’une solution de soude de concentration en ions hydroxydes . L’indigo C16H10N7O7 précipite. Après filtration, purification et séchage, on recueille ce colorant. L’équation de la réaction s’écrit : 1. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs. 2. Établir le tableau d’évolution du système

Molécules binaires : Les molécules constituées de 2 sortes d’atomes sont des molécules binaires. Molécules ternaires : Les molécules constituées de 3 sortes d’atomes sont des molécules ternaires. Groupements particuliers : (OH) (NO3) (CO3) (SO4) (PO4) Hydroxyde Nitrate Carbonate Sulfate Phosphate Définition de la valence : A cette capacité de liaison (étalonné avec l’hydrogène) les chimistes ont donné le nom de la valence. La valence c’est le nombre de « bras », « crochets » que possède 1 atome pour se

transformée en phéophytine, de couleur bleu-gris, qui conduit à l’apparition d’une couleur brunâtre. En revanche, en présence de bicarbonate, les légumes restent verts, car l’hydrogénocarbonate réagit avec l’eau pour libérer des ions hydroxyde. Les ions hydroxyde libérés neutralisent ensuite les éventuels ions oxonium en solution, ce qui empêche la formation de phéophytine. 1- Compléter le schéma de Lewis de l’ion hydrogénocarbonate dans l’encadré ci-dessus (on y indiquera quel atome porte

solution aqueuse d’acide chlorhydrique est A- acide B- chimiquement neutre C- basique Question 3 (0,5 pt) La solution aqueuse d’acide chlorhydrique contient A- plus d’ions oxonium que d’ions hydroxyde B- autant d’ions oxonium que d’ions hydroxyde C- moins d’ions oxonium que d’ions hydroxyde - Ajouter dans chaque bécher le même nombre de gouttes de jus de chou rouge à l’aide d’une pipette plastique. - Agiter le contenu de chaque bécher. - Noter, dans la 1ère colonne du tableau ci-dessous

|5-6 | |Hotte E |C |7-8 | A. Oxydes et hydroxydes des éléments d’une période Vous étudierez ici les oxydes et les hydroxydes des éléments de la troisième période . 1. Sodium : Na (Sous la hotte A) Na2O2 : Prenez un papier essuie-tout et demandez au personnel technique un petit morceau de sodium de

|On dit qu'ils forment un précipité. | | |ion nitrate : NO3- |ion chlorure : Cl - |ion hydroxyde : HO- | |ion sodium : Na+ | | | | |ion argent : Ag+ |

dégagement d’hydrogène Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2 Action d’NH3 : Le zinc est soluble dans l’ammoniac et les sels ammoniaqueux tel que NH4Cl Action des halogènes : Réagissent surtout en présence d’humidité et a chaud Action des hydroxydes alcalins : Le zinc se dissout dans les hydroxydes alcalins fort tel que la soude et le potasse Action de soufre : Réagit sur le zinc en libèrent le sulfure de zinc Action d’H2S : T° Réagit à haute température sur le zinc en libérant l’hydrogène et le sulfure de zinc

TP1 : IDENTIFICATION DES IONSChap C3 : L’atome, noyau et cortège électronique Identification des ionsActivité expérimentaleObjectifs  : Mettre en œuvre un protocole pour identifier les ions. Connaitre le symbole de quelques éléments. APP : Extraire l’information des documents ANA : Proposer un protocole REA