Formule topologique

Les espèces colorées. Partie 1 : Un indicateur coloré des milieux basiques. La phénolphtaléine est un indicateur coloré acidobasique qui change de couleur à pH =8. ! ! 1) Quelle est la formule brute de la phénolphtaléine en milieu acide ? C20H14O4 2) L’une des deux formes est colorée. Indiquez laquelle en justifiant. La forme 2 qui possède un système conjugué de 11 doubles liaisons. 3) On vous donne le spectre d’absorption et le « cercle » chromatique des couleurs : 1) La phase supérieure correspond-elle

Groupe Scolaire Alliance – TS2 - Amines 2010/2011 Exercice 1 Ecrire les formules semi-développées des amines de formule brute C4H11N. Donner le nom de chaque composé, préciser sa classe. Exercice 2 Ecrire l'action des composés suivants sur l'eau: 1. Ammoniac 2. N-méthylpropan-1-amine 3. N,N-diméthyléthanamine(ou N,N-diméthyléthanamine) 4. Triméthylamine 5. N,N-diméthylisopropylamine (ou N,N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère

parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules semi-développées ou des formules développées différentes. Ces molécules, appelées isomères, ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques différentes. Isomérie de constitution L'isomérie de constitution correspond aux isoméries désignant des enchainements d'atomes différents. Des isomères de constitution ont pour seul point commun leur formule brute; ils ne sont pas constitués des mêmes fonctions

BeCl2 . Be . . Cl Cl Be Cl ⇒ 4 électrons autour du Be PCl5 . P . . Cl . Cl Cl Cl Cl P Cl 4 ⇒ 10 électrons autour du P Limitations du modèle de Lewis ⇒ Ne permet pas de représenter toujours une molécule par une formule unique ⇒ Ne permet pas de prévoir la géométrie de la molécule Exemple Cl Be Cl O H Linéaire Coudée ⇒ Nombre de liaison n’impose pas la géométrie de la molécule H III DESCRIPTION DE LA GEOMETRIE DES MOLECULES .METHODE VSEPR Modèle

1 Introduction à la chimie organique 1ère année LES COMPOSÉS ORGANIQUES I. La molécule 1. La formule brute Donne 4 types d’infos : • Les différents types d’atomes qui constituent la molécule • Leurs nombres • Permet de déterminer la masse moléculaire • Permet de déterminer le nombre d’insaturations A une même formule brute, correspondent des molécules très différentes. 2. Les formules structurales Renseignent sur la manière dont les atomes sont liés entre eux : donne accès à la structure

Munten Le 3 mai 2010. Cédric 2NPa Travail de maîtrise de la langue : « Rafara un conte populaire africain » des éditions Pastel 1. La « formule magique ». Pour accrocher l’attention des élèves je m’installerais devant la classe un djembé entre les jambes et je jouerais un morceau. Je pourrais jouer un petit morceau entre chaque passage. 2. Le résumé. Afrique, pays de mon cœur, pays riche de l’intérieur. Ces coutumes et son folklore ne peuvent se passer de leurs

Sommaire : - I Introduction  - II Caractéristiques de l’aspartame Gouts et saveurs Nocivité Aliments - III Conclusion I Introduction L’aspartame est un édulcorant artificiel découvert en 1965 . C’est une molécule avec comme formule brute C14H18N2O5 . Il est autorisé sur les marché en 1974 aux USA . Il ne parviens qu’en 1981 en France . Il a une faible aleur calorique mais un fort pouvoir sucrant . une masse de saccharose ( sucre de table ) ou une masse d’aspartame 200

palpait dans l'atmosphère, l'emprisonnement dans la salle de bain, le changement étonnant d’un père éblouissant, les derniers mots que je devais lui dire avant qu'il sorte par la porte, « bonne chance, papa », précisement cela et seulement cela, une formule magique comme je conjure ou d'enchantement, parce que la coutume supersticieuse offre d’écarter ainsi à ce qui sont toreros qu'on va à la place, de la chance, enseignant, celles-là doivent être les derniers mots que tu leur adresses, de sorte que

bronzés, le ventre ballonné comme des jeunes sauvages. L’un d’eux s’approcha de l’officier et leva la tête vers lui. - Je m’appelle… je m’appelle… Mais le reste ne voulait pas venir… Percival Wemys Madison se creusait la tête, à la recherche de sa formule magique oubliée. L’officier revint à Ralph. - On va vous amener. Combien êtes-vous ? Ralph secoua la tête en signe d’ignorance. Le regard de l’officier se dirigea par- dessus sa tête vers le groupe de garçons bariolés. - Qui est le chef ? -

de matière de nitrate de cuivre. 12)Un élève prépare 250 mL d’une solution de diiode de concentration 0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode : 127 Exercice 3 : la gravitation / 4 points Le satellite Phobos