Formule topologique

calcul consiste à utiliser la linéarité pour séparer l'intégrale d'une somme en une somme d'intégrales. L'exemple le plus simple est celui des polynômes. On peut aussi intégrer des polynômes en et , ou bien et . On utilise pour cela les formules d'Euler, et les propriétés de l'exponentielle (réelle ou complexe). Le principe est le suivant : tout polynôme en et est une combinaison linéaire de termes de la forme , qu'il s'agit de linéariser, en les exprimant eux-mêmes comme

jour, alors qu'Ali Baba coupe du bois, il entend des voix: il se cache derrière un buisson où il entend le chef des quarante voleurs prononcer la formule magique qui permet d'ouvrir une porte dans la roche : « Sésame, ouvre-toi ! » et la formule magique pour la fermer : « Sésame, ferme-toi ! ». Après le départ des bandits, Ali Baba prononce la formule et entre dans la grotte, découvre des trésors accumulés et emporte une partie de l'or. Son frère Cassim, qui est un riche marchand, est surpris par

désigne le taux de glucose dans le sang. Le glucose, principal sucre dans l’organisme, distribue de l’énergie aux cellules. Sa concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise

Structure et fonctions de la valiénamine 1. Structure de la molécule La valiénamine est une molécule isocyclique qu’on trouve dans la nature et qui a été isolée pour la première fois en 1972 par la dégradation microbiotique de la validoxylamine A. La formule brute de la valiénamine est C7H13NO4 c’est-à-dire que la molécule est composée de 7 atomes de carbone, 13 atomes d’hydrogène, un atome d’azote et 4 atomes d’oxygène, et a une masse molaire de 175.185 g/mol. Le nom chimique de cette molécule est: (1S

ainsi obtenue vaut A = 1,10. a) Donner la concentration de la solution S2. (1) b) Quel volume d'eau a été ajouté au 20 mL de S1 ? (2) EXERCICE n°2 : Boisson alcoolisée avant les fêtes. (7 points) Pour mesurer la quantité d'alcool (éthanol de formule brute C2H6O) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang. On détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O72- (aq)+ 16 H+ (aq) = 3 C2H4O2

Citronellol: - Formule brute: C10H20O (80% - 90%)  Géraniol : - Formule brute: C10H18O (10% - 20%) Arbre à thé Tèrpinène-4-ol: -formule brute: C10H18O (isomère du géraniol)  γ-tèrpinène: -formule brute: C10H16  Patchouli (1/2): Patchouli: -Formule brute : C15H26O  Patchoulènes: -Formule brute : C15H24  Patchouli (2/2) : α-bulnésène : -Formule brute: C15H24  Citronnier : Limonène: -Formule brute : C10H15   Citronellal: -Formule brute : C10H18O

bois.Il faudras aller voir Malila, et elle vous diras une formule magique, et que vous aurez également besoin d'un scarabée argenté.La journée, donnez le scarabée à Georges, et la nuit récitez la formule. Il redeviendras alors normal. ___________________________________ L'homonculus :Il vous faudras aller au cours spécial avec le proviseur. Il faut alors apprendre la formule, et aller ensuite dans la forêt des champignons. Lancer la formule et faites-le pendant 3 jours. Un petit champignon se mettras

composés ci-dessous : a) CH2= C-{Hr{H-4Ir CH3 I c) CH=C-{Hz-{Hr{Hr e) CHs-C=C-{tIr I CzHs CzHs b) CH3-{Ftr-{=C-{H-{H, . ll CzHs =cH-{FIr d) cH3-{Hr-c I C[Is CzHs D CH3 Exert:ice no2: Représenter la formule développée des hydrocarbures CH3 \'/ CzHs C= C ./\ CII3 CzHs suivants : a) 3-méthylpent-1-ène d) 3-éthyl - 5- méthylcyclohexéne -diméthylhept- 2-yne b) 4-é bhyl- 5,5 e) (Z)- 4,5- diméthylhex-2 -ène c) (E)-hex-2-ène f) 2

 Pour décrire la répartition des électrons d’un atome (dans l’état fondamental), on utilise un modèle simplifié. Pour arracher un électron à l’atome, il faut lui fournir de l’énergie. Les électrons de l’atome ne sont pas tous liés de la même façon au noyau. Tous les électrons d’un atome n’ont pas la même énergie ; on montre que celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs. Structure électronique : Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig