Chimie

Laboratoire 13 – La détermination de la chaleur molaire de la neutralisation d'une base solide

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But : Effectuer une expérience qui nous permettra de déterminer et d'expliquer, si elle existe, la relation entre les laboratoires de détermination de chaleur molaire selon différentes situations.

Dans ce présent laboratoire, nous devrons vérifier s’il y a bel et bien une relation entre la chaleur molaire de neutralisation et de dissolution d'une solution d'acide chlorhydrique dépendamment de l'état de la substance basique. Pour ce faire, nous devrons utiliser la loi de Hess afin de trouver la chaleur molaire de référence de chacune des situations, puis nous pourrons les comparer avec les résultats obtenue lors du calcul de la calorimétrie. La loi de Hess stipule que, lorsqu’une réaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servi à établir cette somme. La calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé. Ceux-ci devraient en théorie être semblables ou identiques. La calorimétrie se fera dans un contenant isolé afin que les résultats ne soient pas faussés par des échanges avec le milieu environnant. Le contenant isolé utiliser dans ce laboratoire sera un calorimètre. Notre hypothèse est que la chaleur molaire est différente lorsque la neutralisation ce fait avec une substance basique aqueuse et lorsqu'elle est fait avec une substance basique solide, puisque à notre avis il faut plus d'énergie à une réaction de neutralisation si il faut en plus dissoudre la substance basique. Pour arriver à vérifier notre hypothèse, ces équations ci-dessous seront nécessaires :

Formule 1 : c = où … c = la concentration en mol/L