Formule 3000

Comme la musique raconte une histoire, on dit que c'est de la musique narrative. Résumé de l’action : le jeune disciple d’un maître sorcier profite d’une absence de ce dernier pour animer un balai magique, qu’il oblige à accomplir son travail d’une formule incantatoire. Le balai exécute consciencieusement sa tache et déverse des sceaux d’eau pour nettoyer le laboratoire : son zèle a bientôt fait de provoquer une terrible inondation. Le disciple a oublié le mot de passe pour rompre l’action magique

BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques . . . . . . .

Meldrum et le DMAB. L’eau joue le rôle de solvant. b. La température de fusion du brut réactionnel est différente de celle tabulée du produit attendu (173°C). Il est donc nécessaire d’effectuer une recristallisation pour purifier le produit brut. c. La formule brute du produit obtenu est C15H17O4N. Les deux réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques. La quantité de matière maximale de produit attendue est : nmax = 5,0 × 10‐3 mol. La quantité de matière obtenue est n = m / M soit 3,6

d’accueil du site, cliquer sur « Matière organique » Cliquer sur « Principaux atomes » puis « Glucose » Afficher : « en sphères 30% »  Clic gauche pour faire tourner la molécule. Indiquer les atomes constituant une molécule de glucose et retrouver la formule brute du glucose. 2. Un glucide complexe : l’amidon Cliquer sur « Glucides » puis « Polysaccharides » Choisir « Fragment d’amidon » Clic gauche pour faire tourner la molécule et utiliser la molette de la souris pour zoomer. Identifier la molécule

alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant

  4   Composition  des  équipes   3       5   Chandails  et  uniformes   4       6   Alignement  de  partie   4       7   Retard  et  forfait   5       8   Formule  de  rencontre  et  particularités  de  la  LHPS   5       9   Attribution  des  points  pour  le  classement   6       10   Procédure  de  bris  d'égalité  pour  déterminer  les

) sont donc particulièrement stables chimiquement. De façon plus générale, dans les édifices chimiques que sont les molécules et les ions polyatomiques, les atomes tendront à acquérir une configuration électronique de gaz noble en ns2 np6. 2.2. Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Il y a donc création de doublets d’électrons, responsables de la stabilité de l’entité polyatomique, chaque doublet constituant une liaison de covalence. Si un seul doublet est partagé entre deux atomes

liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x  Crocus… La crocétine est une molécule extraite des pistils de crocus. Combien possède-t-elle de doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

Nomenclature des molécules organiques Hydrocarbures = chaînes carbonées (carbone + hydrogène) ALCANES → hydrocarbures (liaisons simples) formule générale = CnH2n+2 (n= nb d'atomes de carbone ; si n=4 , formule brute = C4H10) Nb de C Radical 1 Meth 2 Eth 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 Hept 8 Oct 9 Non 10 Déc ALCENES → formule générale : CnH2n (n = nb d'atomes de carbone) , hydrocarbures avec une seule double liaison, Pour lui attribuer un nom, on numérote la chaîne carbonée la

qu'un plan classique en trois parties dont la troisième est artificiellement conduite et ne fait souvent que ressasser un point précédemment évoqué. Même le fameux plan dialectique de type thèse - antithèse - synthèse utilisé par certains comme une formule magique, provoque plus de blocages qu'il ne résout de difficultés. Si vous faites l'effort de justifier à chaque fois vos analyses et que vous soignez vos transitions logiques d'une partie à l'autre, tout se passera bien. Ayez confiance en vous