Fé

EXERCICES données: -1 M(Pb)=207,2g.mol ; -1 M(O)=16,0g.mol ; -1 -1 M(Cl)=35,5g.mol ; M(H)=1,0g.mol ; -1 M(Fe)=55,8g.mol ; -1 M(Na)=23,0g.mol ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb selon l'équation suivante: PbCl2 Pb2+ + 2 Cl-3 2+ -3 On fait réagir 30,0.10 mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de

dans l’acier entre 0.2 et 0.5 de carbone .  Leur limite élastique exprimée en MPa (symbole E ) Ex : Fe E235 Fe : acier (et non fer ) E : limite élastique ( fe ) 235 : 235 MPa On distingue :  Ronds lisses de nuances : Fe E215 limite élastique fe = 215 MPa Fe E235 limite élastique fe = 235 MPa  Les barres à haute adhérence, de nuances : Fe E400 limite élastique fe = 400 MPa Fe E500 limite élastique fe = 500 MPa  Treillis soudés : formés par assemblage des barres de fils lisses ou à haute adhérence

3H2 → 2NH3   Exemple, avec charge: Fe3+ + Zn →  Fe + Zn2+ Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe3+ et par 3 le Zn2+ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre). On obtient 2Fe3+ + Zn →  Fe + 3Zn2+. Mais maintenant, ce n’est pas équilibré au niveau des atomes, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite

est 1 m à 0 °C. Quelle doit être à 0 °C la longueur d'une tige de fer pour qu'à 80 °C les 2 tiges aient la même longueur ? λfer = 1,2.10-5 K-1 ; λcuivre = 1,7.10-5 K-1. Solution : l0 Cu = 1m à 0 °C et l0 Fe = ? m à 0 °C ∆lFe = ∆lCu = l0 Cu . λCu . ∆θ = l0 Fe . λFe . ∆θ � l0 Fe = (l0 Cu . λCu /λFe ) = 0,70 cm Exercice

fournit les constantes d’équilibre. Tournez la page S.V.P. 2 PARTIE I – Pigment bleu 4 Le bleu de Prusse est un précipité [ Fe(CN )6 ]3 Fe4 obtenu par réaction de Fe(CN )6 − sur Fe3+ selon : 4 3Fe( CN )6 − + 4Fe3+ [Fe(CN )6 ]3Fe4(s) . On s’intéresse à la chimie ou à l’électrochimie des espèces utilisées pour cette synthèse : 4 Fe2+, Fe3+, Fe(CN )6−, Fe( CN )3−, CN −, HCN . 6 1. Quelle est la valeur du potentiel d’une électrode de platine plongeant dans une solution Fe2+ = Fe3+ =

initiale : le tremblement a eu lieu. Elément perturbateur : décision des sages qui introduit l’absurdité, l’ironie : « les sages du pays n’avaient pas trouvé un moyen plus efficace pour prévenir une ruine totale que de donner au peuple un bel auto-da-fé ; ». Les sages n’ont pas de rapport avec leur titre. Péripéties : - les accusés. - la cérémonie. Elément de résolution : la terre tremble de nouveau. Situation finale : Candide réfléchit à ce qui vient de se passer, il passe

l’altération des roches pour se retrouver ensuite au niveau des sols. Ils peuvent subir alors des cycles d’oxydoréduction suivant les conditions du milieu ou la présence de microorganismes. Ils « oscillent » entre la forme Fe(II) phase mobile dans le milieu géologique et Fe(III) phase peu mobile avec une faible solubilité. Ces oxydes de fer ont la capacité de limiter la migration des polluants dans de nombreux écosystèmes et de réguler la distribution des nutriments apportés aux plantes (phosphore

ECAM4a  Une démonstration montre que la TF du sous échantillonnage donne : [ ] Avec M = longueur du signal entrant  ( [ ] [ ]) Dans notre cas, nous réduisons la fréquence d’échantillonnage par deux. Nous passons de 400 kHz à 200 kHz (fe’). Cela provoque un repliement spectral des raies sortantes des filtres hi se trouvant sur la bande de fréquence entre 200 kHz et 400 kHz. On a alors les raies non modifiées à 25 kHz et 150 kHz Leurs raies images, elles ont été repliées à ( ) et à (

1/4 Les oxydes de fer corrigé 1. Rappel Le symbole d’un élément chimique commence par une lettre majuscule, suivie éventuellent d’une lettre minuscule. Exemple :  l’élément chimique Fer a pour symbole : Fe  l’élément chimique Oxygène a pour symbole : O La formule chimique d’une espèce indique le nombre d’éléments de chaque type qui constituent l’espèce. Exemple : L’oxyde de fer (oxyde ferrique) a pour formule : Fe2O3 2 atomes de fer 3 atomes d’oxygène

Burette graduée Potence Bécher Turbulent Agitateur magnétique [Mn2+]⋅[Fe3+]5[MnO4−]⋅[H+]8⋅[Fe2+]50,065[MnO4−]⋅[H+]8[Mn2+] 3 E= 0.68 + 0.6 og{ HS , [Fe**] MnO,” ]-{H*]® (Mn**] [Fe** 6-E = 0,68 + nase Fe 4 + 5x1,51 + eosin (Fe**] Mn2*] [MnO,]-[H*]® [Fe** ]-[MnO, ]-[H*]® 6-E = 8,23 + 0,06-log - [Fe**]-[Mn**] ]-savanieo E=137V 0°Vo [MnO,-]-(H*}® cV- V>Veq E=1,51 + 0,012-log) ——+ ~.——_ 5 = 1,51 + 0,012-log} ———_=—. [Mn**] ci 5 si pH = 0. éq V-V, E=1,51+0