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Les oxydes de fer, corrigé

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Les oxydes de fer corrigé 1. Rappel Le symbole d’un élément chimique commence par une lettre majuscule, suivie éventuellent d’une lettre minuscule. Exemple :
 l’élément chimique Fer a pour symbole : Fe
 l’élément chimique Oxygène a pour symbole : O

La formule chimique d’une espèce indique le nombre d’éléments de chaque type qui constituent l’espèce. Exemple : L’oxyde de fer (oxyde ferrique) a pour formule : Fe2O3 2 atomes de fer 3 atomes d’oxygène …afficher plus de contenu…

On place un coeffciecient ‘1/2’ ( 2x(1/2) = 1) On peut multiplier par deux toute l’équation Notons qu’on écrire directement : …2… Fe + …1…O2  ……2… FeO 3/4
 Ecrire l’équation d’oxydation du fer par le dioxygène conduisant à l’oxyde de fer Fe3O4, en équilibrant l’équation :
….… Fe + …… O2  …… Fe3O4 ….3… Fe + …2… O2  …1… Fe3O4

3 fois 1 atome de fer 2 fois 2 atomes d’oxygène 1 fois 3 atomes de fer (donc 4 atomes d’oxygène) 1 fois 4 atomes d’oxygène

3. Comment reconnaitre les ions les ions Fe2+ et Fe3+ en solution aqueuse …afficher plus de contenu…

On vérifie maintenant que l’équation est bien équilibrée en charges électriques. 1Fe2+ + 2OH-  1Fe(OH)2 A gauche de la flèche :
 1 fois « deux charges + »
 2 fois « une charge – » égale 2 charges - A droite de la flèche :
 0 charge

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