Exercice n°1 :

1) N = masse échantillon/ masse d’un atome
N = 3,12/ 9,12.10-23
N= 3,42.1022 atomes

Dans un échantillon de masse m=3,12g, il y a environ 3,42.1022 atomes de manganèse.
2) n= N/NA n= 3,42.1022/6,02.1023 n= 5,68.10-2 mol= 56,8 mmol

La quantité de matière est de 56,8mmol.
Exercice n°2 :
1) n=N/NA
Donc N= n×NA
N= 2,92×6,02.1023
N= 1,76.1024 molécules de saccharose

Il y a 1,76.1024 molécules de saccharose dans cette boîte.
2) N=m/mmolécule
Donc mmolécule=m/N mmolécule=1000/1,76.1024 mmolécule= 5,68.10-22g

La masse d’une molécule de saccharose est de 5,68.10-22g.
3) MN=N×mgrainderiz
MN=1,76.1024 ×0,2
MN=3,52.1023g= 3,52.1020kg

La masse d’un ensemble de 1,76.1024 grains de riz est 3,52.1020kg.
Exercice n°3 :
Espèce chimique
Masse molaire ( g.mol-1 )
Quantité de matière ( mol )
Masse ( g )
Fer ( Fe ) 55,8 6,3.10-1
35
Diiode ( I2 ) 253,8
2,63
667
Sulfate de plomb ( PBSO4 ) 137,9 1,18
163
Carbonate de lithium ( Li2CO3 ) 73,8 3,39
250
Oxyde de manganèse ( MnO2 ) 86,9 5,18
450
Acide sulfurique ( H2SO4 ) 98,1
2.10-2
2
Caféine (C8H10N4O2) 194 7,7.10-2
15

Fer
M (Fe)=1×M(Fe)= 55,8 g.mol-1 n= m/M n= 35/55,8 n=0,63 Diiode
M(I2)=2×M(I)=2×126,9=253,8g.mol-1
m= n×M m= 2,63×253,8 m=667 Sulfate de plomb
M(PBSO4)= M(P)+M(B)+M(S)+4×M(O)
M(PBSO4)=31,0+10,8+32,1+4×16,0
M(PBSO4)=137,9 g.mol-1 n=m/M n= 163/137,9 n= 1,18 mol
Carbonate de lithium :
M(Li2CO3)=2×M(Li)+M(C)+3×M(O)
M(Li2CO3)=2×6,9+12,0+3×16,0
M(Li2CO3)=73,8.mol-1
n= m/M n= 250/73,8 n=3,39mol Exercice n°4 :
1) c= n/V c= 12.10-3/250.10-3 c= 0,048 mol.L-1

La concentration molaire de saccharose est de 0,048 mol.L-1
2) n= c×V n= 1,5.10-2×23.10-3 n= 3,5.10-4 mol
La quantité de matière d’acide benzoïque contenue est 3,5.10-4mol.

Exercice n°5 :
1) M(C6H12O6)=6×M(C)+ 12× M(H)+ 6× M(O)
M(C6H12O6)= 6 ×12,0+12×1,0+6× 16,0
M(C6H12O6)=180g.mol-1

8 correspond à la concentration molaire de glucose dans le sang en mmol par L.

2) n= c×V n= 8.10-3×1 n= 8.10-3mol

mglucose=n×M
mglucose=