1STL-SPCL Thème Chimie et développement durable – Analyses physico-chimiques (Catherine BOUTON et Gérald FAYOLLE, lycée Paul Langevin de Beauvais)
TP- Dosage des ions Fer (II) dans un produit anti-mousse Capacités théoriques et expérimentales abordées :
- Tests d’identification des ions.
- Définir l’équivalence lors d’un dosage.
- Déterminer les concentrations des espèces présentes dans le milieu réactionnel au cours du dosage.
- Déterminer la valeur de la concentration …afficher plus de contenu…

Il décide d’arroser la pelouse avec une solution d’anti-mousse de gazon. Il retrouve dans sa remise un bidon avec étiquette sur laquelle est inscrite « Sulfate de fer » mais il a un doute sur le contenu : s’agit-il d’une solution anti-chlorose (solution très concentrée en ion fer (II) utilisée pour soigner les carences en fer des végétaux) ou d’une solution anti-mousse (moins concentrée en ions fer
(II)) ?
PROBLÉMATIQUE : Déterminer la concentration molaire en ion fer(II) de la solution retrouvée et en déduire si M. Martin peut en faire un usage pour éliminer la mousse de sa pelouse. Document 3 : Test d’identification des ions (rappels)
Ion à tester Couleur de l’ion en solution Réactif Résultat positif
Fer (III) (Fe3+) Rouille Ion hydroxyde (HO-) Précipité …afficher plus de contenu…

 Introduire progressivement la solution titrante mL par mL. Dès que la coloration rose de la solution dans le bécher persiste, arrêter l’ajout de solution titrante.
 Noter le volume V’ indiqué sur la burette graduée. Dosages précis
 Réïtérer les mêmes étapes, mais ajouter au préalable de la solution titrante jusqu’au volume
V’-2 mL.
 Introduire ensuite la solution titrante goutte-à-goutte et arrêter les ajouts dès que la solution dans l’erlenmeyer se colore en rose (dosage à la goutte près).
 Noter le volume V1 indiqué sur la burette graduée.
 Recommencer ce dosage deux fois supplémentaires et noter les volumes V2 et V3 obtenus.
2- Interprétation Compléter le compte-rendu de façon à interpréter les résultats du dosage et répondre à