Échangeur d'ions

floc résultantes du processus de la coagulation – floculation. o Filtration au niveau du décarbonateur : Cette filtration utilise un décarbonateur qui sert à réduire le taux d’alcalinité. Ce décarbonateur est constitué d’une résine échangeuse d’ions et à un caractère faiblement acide. o Filtration au niveau du filtre à charbon : Cette filtration consiste en l’élimination du chlore et des substances sapides et odorantes. Le charbon actif absorbe les composés organiques sapides et odorants

ions peroxyde et superoxyde. De façon générale, les alcalins ne peuvent se trouver que sous forme de M0 ou d’ions M+. En effet, le passage à un ion M2+ nécessiterait d’arracher un électron d’une couche de cœur, ce qui est beaucoup trop coûteux énergétiquement (potentiel de seconde ionisation trop élevé). De même, les alcalino-terreux sont présents dans de nombreux composés sous forme d’ions M2+, mais pas M3+. Les oxydes alcalins et alcalino-terreux réagissent sous atmosphère ambiante, avec l’eau

dans le liquide s’agglutinent au fond du récipient. On peut alors facilement extraire la partie liquide. Refroidissement Entrée : Moût à 97°C Sortie : Moût < 30°C But : Refroidir le moût jusqu’à la température d’ensemencement Matériel : Echangeur à plaques Process : Premier refroidissement avec de l’eau du robinet (environ 15°C) à 30-35°C puis refroidissement à la température voulue avec de l’eau glycolée. La température de sortie (< 30°C) de l’échangeur dépend du type de bière. Influence

distribution. L’eau de source, comme l’eau de distribution, présente un autre inconvénient : la dureté. Cela signifie qu’elles contiennent beaucoup de calcaire, ce qui altère leur goût et les rend troubles. Nous adoucissons ces eaux à l’aide d’un échangeur d’ions qui fonctionne lui aussi comme un filtre. Nous désinfectons l’eau pour nous assurer qu’elle ne contienne plus aucun micro-organisme. Nous utilisons à cet effet du chlore ou des rayons ultraviolets. Le chlore sera bien entendu éliminé par la suite

de l’eau de mer par exemple. L’électrodéionisation utilise deux types de membranes, l’une perméable aux cations, l’autre aux anions. Des électrodes attirent les cations d’un côté, les anions de l’autre. Entre les membranes, des résines échangeuses d’ions facilitent la migration et permettent d’obtenir une eau de pureté élevée. Quant à la nanofiltration, elle élimine une partie des ions monovalents (jusqu’à 50%) et 90% des ions divalents. Elle représente un traitement alternatif à l’adoucissement ou

Escherichia coli Acide a-cétoglutarique Acide glutamique Corynebacterium glutamicum Technologie de production de l’acide citrique Milieu Stérilisation Acide sulfurique Air Mycélium Extraction Adsorption du carbone Echangeur d’ions Evaporateur/ cristallisateur Séchage Purification Acide citrique Les polymères microbiens Polymères Micro-organisme producteur Cellulose Acetobacter xylinum Dextrane Leuconostoc mesenteroides Xanthane Xanthomonas

dissociation des sucres neutres (pKa situé entre 12 et 13) montre qu'ils sont en fait faiblement acides. A pH élevé (12 -14), ils sont soit partiellement, soit complètement ionisés et peuvent donc être séparés par un mécanisme d'ions. Nous utilisons donc une résine pelliculée échangeur d'anions forte, avec une solution de soude comme éluant. La séparation des différents sucres des miels est obtenue en ajustant le pH de l'éluant, c'est-à-dire en faisant varier sa concentration en soude. On utilise un mode

le dosage se fait comme suit : 4 doses eau pour 1 dose de sirop fini d’où le Brix obtenu initialement va être diminué pour atteindre la valeur de tolérance de 10,7±0,2°b. I.3.3.3. Refroidissement de la boisson : La boisson passe à travers un échangeur tubulaire pour être refroidie. Notons que le CO2 se dissout beaucoup plus rapidement dans l’eau froide que dans l’eau à température ambiante. Par conséquent, pour les boissons gazeuses hautement carbonatées, il est essentiel de refroidir le liquide

l'oxygène Vitesse d’oxydation (g / m2 – h) 30 T = 800°C 20 10 % Chrome 0 4 8 CORROSION ELECTROCHIMIQUE MECANISMES • Apparition de la corrosion électrochimique Matériau métallique en contact avec un liquide électrolyte (présence d'ions) ⇒ formation de piles électrochimiques en surface Attaque des régions anodiques Régions cathodiques intactes • Pile électrochimique i - Zn = anode ⇒ dissous - Cu = cathode ⇒ non attaqué dégagement de H2 Zn H2SO4 °°° °°° °°° °°°

crée une pression capable d'actionner des turbines. On peut également noter que pour des solutions suffisamment diluées, il est possible de calculer cette pression osmotique notée alors π d’après la loi de Van’t Hoff : π=i×C×R×T Avec : •i le nombre d'ions dissociés dans le cas d'un électrolyte, ici i = 2 (Na+ et Cl-), •C est la concentration en sel en mol.m-3 C = C massique ÷ M (Na+,Cl-), •R est la constante des gaz parfaits R = 8,314 J.mol-1.K-1 , •T est la température absolue de la solution en Kelvin