Échangeur d'ions

plasmatique approchée mOsm/1 Osmolalité urinaire approchée mOsm/1 2.2. Mesure des électrolytes 2.2.1. Osmolarité et osmolalité plasmatiques — Cryoscopie L'abaissement du point de congélation du plasma (cryoscopie) est proportionnel au nombre total d'ions et de molécules non dissociées. Les résultats normaux, exprimés en milliosmoles/litre (de plasma) sont de 300 mOsm/1 (osmolarité). Exprimés en mOsm/kg de solvant (l'eau en fait), ils constituent l'osmolalité, pour laquelle l'abaissement du point de

2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 L’origine de la CLHP Conception générale d’un appareil de CLHP Pompes et gradients d’élution Injecteurs Colonnes Phases stationnaires Chromatographie liquide chirale Phases mobiles Chromatographie d’appariement d’ions 36 36 37 38 40 41 42 47 48 50 51 52 57 59 61 61 63 64 68 68 70 73 77 78 80 84 85 88 88 90 92 94 2.10 Chromatographie d’interaction hydrophobe 2.11 Principaux détecteurs 2.12 Tendances actuelles de la CLHP EXERCICES CHAPITRE 3 • CHROMATOGRAPHIE

faisant que d'un côté à la fois. Le comburant (l'air) passe par la chambre précédemment chauffée par les gaz brûlés, permettant d'obtenir des températures de préchauffage intéressantes de l'ordre de 1400°C. Dans le cas du système de récupération, des échangeurs thermiques (récupérateurs) assurent le préchauffage continu de l'air (comburant) par la circulation de gaz brûlés. Les températures de préchauffage atteintes sont de l'ordre de 800°C. On utilise ce système dans des exploitations plus petites.

: 1 L d’eau de Javel à 48˚ chloro signifie qu’il faut 48 L de Cl 2 pour fabriquer 1 L de v 48 solution, soit une quantité de dichlore de n = ------ = --------- = 2 ,14 mol . VM 22 ,4 D’après l’équation de la réaction, on obtiendra 2 ,14 mol ⋅ L – 1 d’ions hypochlorite. Lors de l’expérience : [ ClO – ] = 5 × 0 ,26 = 1 ,3 mol ⋅ L – 1 (le coefficient 5 tient compte de la dilution effectuée). Conclusion : nécessité, soit d’utiliser assez rapidement l’eau de Javel « pure » à 48˚, soit la diluer pour la conserver

fortement oxygénée biologique biologique du manganèse 3) Elimination nitrates 4) Elimination d'un 3) Réacteur des biologique+O2+CAG 4) Oxygénation de l'eau de avant filtration l'ammoniaque Elimination du calcium et du magnésium Autres Echange d'ions Adoucissement Elimination du Ca et du Mg et des Bicarbonates traitements Décarbonatation 15 Chapitre I Généralités et propriétés des eaux 1) Elimination totale ou En partielle de : Adsorption sur Goûts tenaces charbon actif grains : traitement

volontiers ? Les éléments des blocs s et p ont tendance à perdre leurs électrons externes s’ils en possèdent moins de quatre, et à compléter à huit leur couche externe s’ils en possèdent plus de quatre (ceux qui en possèdent quatre ne donnent pas d’ions). Ils tendent donc à prendre la configuration d’un gaz rare (8 électrons externes) : celui qui les précède dans la classification périodique s’ils deviennent un cation, et celui qui les suit s’ils deviennent un anion. Mais ils ne peuvent ni perdre

formation d’un précipité bleu. La présence d’ions cuivre Cu2+ dans une solution est repérée par la couleur bleue de la solution. La présence d’ions hydroxyde HO– dans une solution se fait en mesurant le pH (très supérieur à 7). L’abondance du précipité sera noté : + ou ++ ou +++ en fonction de la quantité relative. Volume V1 Volume V2 de sulfate de soude Abondance Couleur de de cuivre versée de précipité la solution 2+ 2+ Cu + SO4 Na + OH (mL) (mL) pH Présence d’ions Cu2+ nCu2+ (mol) nOH – (mol) ou OH

: 1 L d’eau de Javel à 48˚ chloro signifie qu’il faut 48 L de Cl 2 pour fabriquer 1 L de v 48 solution, soit une quantité de dichlore de n = ------ = --------- = 2 ,14 mol . VM 22 ,4 D’après l’équation de la réaction, on obtiendra 2 ,14 mol ⋅ L – 1 d’ions hypochlorite. Lors de l’expérience : [ ClO – ] = 5 × 0 ,26 = 1 ,3 mol ⋅ L – 1 (le coefficient 5 tient compte de la dilution effectuée). Conclusion : nécessité, soit d’utiliser assez rapidement l’eau de Javel « pure » à 48˚, soit la diluer pour la conserver

entrant et la force chimique génère un flux net sortant. Le flux net total est la somme de ces deux flux (différence de taille des deux vecteurs). c. La sélectivité des canaux ioniques. Ils présentent une sélectivité à l'égard du type d'ion pouvant les traverser. Elle repose sur le diamètre du canal et sur les faces chargées et polaires des AA qui constituent l'intérieur du canal. Si le cnl est constitué en AA chargé négativement il aura le comportement d'un canal chargé négativement

sucre affiné aussi pur et aussi décoloré que possible : c'est l'affinage. Retirer les impuretés incluses dans le réseau cristallin de sucre brut : c'est la clarification ou l'épuration. Réduire le maximum de la coloration par un adsorbant (échange d’ions) : c'est la décoloration sur résines. 2-1) Empattage : L'empattage permet de ramollir la gangue (les impuretés extérieures) de sirop entourant le sucre brut. Il consiste à mélanger une quantité d'égout d'empattage (issues du turbinage) et de sucre