Corrigé Chimie

Commun - Fili`ere MP – Session 2011 Concours National Commun - Fili`ere MP – Session 2011 ½¾¾ M.A FEKIR : Ecole Royale de l’Air - CPGE Marrakech cpgeafek@yahoo.fr Mailles des r´eseaux cristallin Fe« et Fe­ : CONCOURS COMMUN 2011 ´ Epreuve de chimie Option : MP ½ Ö Partie Structures e´ lectroniques et cristallines ½½ ½½½ Configuration e´ lectronique : ½× ¾× ¾Ô ¿× ¿Ô ¾ ½½¾ ¾ ¾ × ¾ ¯ Multiplicit´e : Ò ¯ Coordinence : ¿ ¯ R`egle de H UND Les e´ lectrons se r´epartissenet sur le maximum

EXERCICE II : FERMENTATION DANS LE VIN (6,5 points) Correction: Polynésie septembre 2005 http://labolycee.free.fr A – Première partie: détermination du degré alcoolique d'un vin I Questions préliminaires 1. Les demi-équations électroniques associées aux couples: CH3CHO / CH3CH2OH et NAD+ / NADH sont: oxydation de l'éthanol: CH3CH2OH = CH3CHO + 2 e– + 2 H+ réduction du NAD+: NAD+ + 2e – + H+ = NADH CH3CH2OH + NAD+ = CH3CHO

3e édition DES CHIMIE SOLUTIONS Eddy Flamand Cégep de Jonquière Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf Solutions détaillées SO D INTRODUCTION Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs et exercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions posées

nouveau Microméga Physique - Chimie Tle S enseignement spécifique Livre du professeur Sous la direction de Stanislas Antczak Lycée Parc Chabrières, Oullins et Jean-François Le Maréchal École normale supérieure de Lyon Estelle Barbe Ghislain Garcia Lycée Victor Hugo, Besançon Lycée Jean Vilar, Villeneuve-lez-Avignon Romain Barbe Myrtille Gardet Lycée Victor Hugo, Besançon Lycée Prins Henrik, Copenhague, Danemark Pascal Bottos Claudine Grasset Lycée

Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl) Travaux dirigés de FARM 21 : Responsable Professeur Bernard Tilquin Exercices de chimie analytique Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie Exercices de concentration Exercices: Menu principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium

2008 Réunion Exercice 3 : Extraction du limonène et du citral dans l’écorce d’orange (4 points) Correction © http://labolycee.org 1. Formules et groupes caractéristiques (ou quelques rappels de 1ère S…) 1.1. Les liaisons doubles carbone-carbone sont responsables de la décoloration de l’eau de dibrome. CH2 H3C C CH CH2 CH CH2 C CH3 CH2 1.2. Le test à la liqueur de Fehling met en évidence l’appartenance du citral à la famille des aldéhydes. CH3 CH3 H C H3C CH CH2 CH2 C CH C O groupe

CORRIGE EXAMEN BLANC – PHYSIQUE CHIMIE – DE1/DP1– Janvier 2011 page 1/8 1) Tension superficielle. L'efficacité du lavage d'une fibre textile fait directement intervenir le concept physique de tension superficielle. Tout liquide, comme par exemple une eau de lavage, est caractérisé par sa constante de tension superficielle A exprimée en N.m-1 1.1. La tension superficielle limite la surface de contact entre le liquide et le milieu extérieur. En conséquence que faut-il faire pour permettre un

Thème : Constitution et transformations de la matière Chapitre 02 Méthodes physiques d’analyse spéPCTermTP 02 Dosage par étalonnage conductimétriqueCapacités exigibles1Mesurer une conductance et tracer une courbe d’étalonnage pour déterminer une concentration.2Exploiter la loi de Kohlrausch pour déterminer une concentrationLa notice d’un sérum

1 Exercice 1 : Chimie (6,5 points) Première partie : dosage de l’acide lactique dans un lait 1-Préparation de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium 1-1-Etablissement de l’expression de pH : D’après le produit ionique de l’eau : Ke = [H3O +]éq. [HO −]éq ⟹ [H3O +]éq = Ke [HO−]éq On a : pH = −log[H3O +]éq ⟹ pH = −log ( Ke [HO−]éq ) L’hydroxyde de sodium se dissocie totalement dans l’eau : [HO−]éq = CB pH = −log ( Ke CB ) ⟹ pH = log ( CB Ke ) ⟹ pH = logCB − logKe (1) 1-2-Vérification

EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C9H804) est de 3,0g. 1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine. M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour. n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) 3°) En déduire le nombre maximum de molécules d’aspirine