Combustion du carbone

centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du polymère étudié? 3. La combustion complète de ce polymère donne trois produits qui sont le dioxyde de carbone, l'eau et le chlorure d'hydrogène. Ecrire l'équation de cette réaction de combustion réalisée avec un excès de dioxygène.  Exercice 5 Le

(C3H8)contient m = 35,0 kg de gaz. On fait brûler la totalité du gaz dans le dioxygène de l’air ; la combustion est complète : il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. Calculer : 1. le volume de dioxygène nécessaire 2. le volume d’air correspondant (l’air contient 20% de dioxygène en volume) 3. la masse d’eau formée 4. le volume de dioxyde de carbone formé. Exercice 5 : On fait la combustion complète du gaz contenu dans une cartouche de butane (C4H10) dans le dioxygène de l’air. Cette cartouche

musculaire en acide lactique. Chez le sportif cela amène a des crampes ou a des douleurs musculaires 2)a) on peut considérer le processus aérobie a une combustion complète car une combustion complète implique un excès de dioxygène b) C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O 3)a) 2800*25/100=700 la valeur de l’énergie musculaire obtenue par la combustion d'une mole de glucose est 700 KJ b)on a 2 800 kJ pour 180 g/mol de glucose. Donc il nous faut 739g de glucose . Ce resultat suggere qu'il faut que

atmosphérique provient de la combustion des carburants fossiles. En effet, cette combustion relâche, selon le carburant, du dioxyde de carbone. Au niveau de l’atmosphère, le dioxyde de carbone représente l’une des causes attribuée aux modifications climatiques. Il serait en effet à l’origine de l’augmentation de l’effet de serre. Des milliards de tonnes de carburants fossiles sont brûlés chaque année. Plus de 85% des gaz polluants l’atmosphère proviennent de la combustion de carburant fossile. Le charbon

𝑀(𝐶4𝐻10) = 𝑚(𝐶4𝐻10) 4. 𝑀(𝐶) + 10. 𝑀(𝐻) = 56,0 𝑔 4 × 12,0 + 10 × 1,0 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1 = 9,66 × 10−1 𝑚𝑜𝑙 2) Lors d’une combustion, 32,0 moles de CO2 sont libérées dans l’atmosphère. A quelle masse cela correspond-il ? 𝑚(𝐶𝑂2) = 𝑛(𝐶𝑂2). 𝑀(𝐶𝑂2) = 𝑛(𝐶𝑂2). (𝑀(𝐶) + 2

est donc indispensable à la vie. En effet, sans lui, la température moyenne sur la Terre serait de – 18 °C, alors qu’elle est de + 15 °C aujourd’hui. a. Les gaz à effet de serre Les principaux gaz à effet de serre sont : - le dioxyde de carbone - la vapeur d'eau - le méthane - et autres…. b. Le principe de l'effet de serre Le groupe parlant de l'effet de serre vous a déjà montré les différentes étapes de l'effet de serre. Pour schématiser, l’atmosphère et les gaz à effet de serre

quelques cas plus rares de moteur fonctionnant à l’huile végétale pure. Différentes filières pour le biocarburant Filière de première génération Les fortes puissances peuvent être fournies par des moteurs à combustion interne. Ces moteurs nécessitent des carburants à combustion propre pour garder le moteur propre et réduire la pollution de l'air. Les biocarburants de première génération sont ceux qui sont fabriqués à partir de sucre, d'huile végétale d'amidon, de graisses animales en utilisant

Dioxyde de carbone (CO2), le Méthane (CH4), l'Ozone (O3), le Protoxyde d'azote (N2O), l'Hydrofluorocarbures (HFC), le Perfluorocarbures (PFC) et l'Hexafluorure de soufre (SF6). Le dioxyde de carbone représente près de 70% des émissions de gaz à effet de serre d’origine anthropique. Il est principalement issu de la combustion des énergies fossiles (pétrole, charbon) et de la biomasse. Le protoxyde d’azote (N2O) représente 16% des émissions. Il provient des activités agricoles, de la combustion de la

d'un courant moyen de 10 kA circulant sous une tension de 20 MV pendant 0,1 s. Quelles sont la puissance et l'énergie électrique mises en jeu ? Exercice 8 : Une automobile a une consommation moyenne de 7,5 L aux 100 km parcourus en 1h. Or la combustion d'un litre d'essence dégage une énergie thermique évaluée à 35 106 J. 1. Calculer l'énergie thermique fournie à cette automobile. 2. La puissance effective de cette voiture, du point de vue mécanique est évaluée à 18 KW. Quel est le rendement

formules brutes de la chimie organique C2H6O ─> Peut être liquide : Alcool (Ethanol) ─> Peut être gazeux : Ether Ce sont des Isomères : Formule brute identique ayant deux structures différentes. 2)La vie serait-elle basée par hasard sur le Carbone ? L’atome de C est privilégié pour trois raisons : La solidité La diversité La réactivité Caractéristiques macroscopiques. Caractéristiques moléculaires -Variété Tétravalence