Combustion du carbone

Ajoutez un excès de NaOH 6 M à l’autre échantillon et bien agiter. Notez vos observations. 4. Carbone : C (théorique) CO2 : On brûle un petit échantillon de charbon dans une atmosphère d’oxygène. La combustion est une oxydation et l’oxyde formé est un gaz, le dioxyde de carbone. CO(OH)2 : Le gaz formé lors de la combustion du carbone se dissout dans l’eau pour donner un hydroxyde. La dissolution est cependant très faible et il faut utiliser du tournesol

de cuisiner, mais aussi de déshydrater ou de fumer les aliments pour mieux les conserver. Par la suite, on a découvert qu'une combustion lente et partielle du bois avec un apport minime d'oxygène permettait de produire du charbon de bois. Ce dernier fournit plus de chaleur que le bois et représente une source d'énergie plus compacte. C'est également une source de carbone plus pure, ce qui le rend utile dans la métallurgie du fer pour la production de fonte et d'acier. Cependant, le charbon de bois

fixes de pollutions (chaudières et foyers de combustion, activités industrielles, domestiques, agricoles...) et (trafic automobile, avions...). les sources mobiles Les polluants émis par les activités humaines sont éminemment variables tant en nature qu’en proportions. Parmi les polluants directement émis dans l’air, ou polluants primaires, on trouve des composés du soufre et de l’azote (oxydes de soufre, oxydes d’azote...), des oxydes de carbone et des composés organiques volatils, (solvants

Eau + additif Dioxyde de carbone Poudre normale Poudre polyvalente (ces agents sont également efficaces sur la classe F) Poudre normale Poudre polyvalente Poudres spéciales Carbonate de potassium Acétate d’ammonium (Ces produits entrent dans la composition des aliments industriels). * Les agents extincteurs de la classe F doivent être adaptés aux risques électriques et compatibles avec la chaîne alimentaire. Le triangle du feu Définition de la combustion La combustion est une réaction chimique

désigne sous l'expression gaz naturel est un gaz hydrocarboné provenant du sous-sol terrestre. Comme le pétrole et le charbon, il est d'origine fossile. Composé en grande majorité de méthane (CH4), le gaz naturel libère son énergie chimique par combustion en émettant relativement peu de substances polluantes. Histoire Le gaz naturel a été découvert au Moyen-Orient au cours de l'antiquité.En Europe, il a fallut attendre jusqu'en 1659 pour que la Grande-Bretagne découvre le gaz naturel et le commercialise

périodique. Exercice 2 L’analyse centésimale d’un composé organique indique la présence de 64,87% de carbone, 13,51% d’hydrogène et 21,62 % d’oxygène. Détermine la formule brute correspondant à ces données sachant que les masses atomiques de C, H, et H sont respectivement de 12, 1 et 16 g/mol. Exercice 3 Soit un composé organique A de formule brute CxHyOz et de masse molaire moléculaire M. La combustion complète d’une masse m de A dans un volume Vt de dioxygène donne 8,8 g d’un gaz qui trouble

plutôt propre, comparée au pétrole et au charbon : sa combustion est plus facile, et son état gazeux permet d'obtenir plus facilement une combustion complète. Dans les produit de combustion du gaz naturel, on trouve donc beaucoup moins (voire presque pas du tout) d'hydrocarbures imbrûlés, et peu de monoxyde de carbone (CO). À quantité de chaleur produite équivalente, la combustion du gaz naturel génère environ 25% de moins de dioxyde ce carbone (CO2) que le pétrole, et environ 45% de moins que le charbon

dont on a déjà parlé qui rejète du gaz carbonique, du monoxyde de carbone, des oxydes d'azotes... Les industries avec par exemple la fabrication d'appareils domestiques libèrent des substances chimique dans l'atmosphère, c'est le cas pour la fabrication d'objet réquiérant du plastique. L'agriculture tant qu'à elle, est responsable de l'émission de gaz à effet de serre: -le méthane produit par les ruminants -le dioxyde de carbone émis par les engins mécaniques (tracteurs) et le chauffage des bâtiments

la diméthylhydrazine (DMHA), de formule C2H8N2, comme combustible et le tétraoxyde de diazote, de formule N2O4 comme comburant. Ces éspèces chimiques réagissent entre elles à l’état gazeux. La réaction donne du diazote, de l’eau et du dioxyde de carbone, tous à l’état gazeux. La fusée emporte 50,0 tonnes de DHMA et une masse m de N2O4. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Calculer la quantité de matière de DHMA emportée

d'énergie qui ne se renouvelle pas assez rapidement pour être considérée comme inépuisable à l'échelle de l'homme, ou même qui ne se renouvelle pas du tout, par opposition aux énergies renouvelables. Energie fossile : Energie produite à partir de la combustion de matière issue de la fossilisation d’être vivants (qui forme les combustibles fossiles : gaz, charbon et pétrole) Energie renouvelable : Energie considérée comme inépuisable à l’échelle du temps humain (énergie produite par le vent, le soleil