Chlorure d'acyle

(méthode de référence) - 8 - Principe analytique - 8 - Résultats - 8 - Répétabilité - 8 - Validité - 8 - 4. Calcul du rapport G/S (Gras/Sec) - 9 - 5. Détermination de la teneur en chlorures : méthode potentiométrique - 10 - Principe analytique - 10 - Résultats - 10 - Calcul de la teneur en chlorures - 11 - Validation - 11 - Répétabilité - 11 - 6. Détermination des différentes fractions azotées : méthode de Kjeldahl et ABVT - 11 - Principe analytique - 11 - Résultats - 12 -

propriétés chimiques : * Son symbole est Ag * Son groupe est 1b-métal noble * Son numéro atomique est 47 * Molécule courante Ag2O * Son électronégativité : 1.9 * Des exemples d’autre molécules : - AgBr (Bromure d’argent), AgI (Chlorure d’argent), Ag2O (Oxyde d’argent), AgNO3 (Nitrate d'argent), etc… L’argent est utilisé dans le secteur industrielle pour son excellente conductivité électrique (pour fabriquer des conducteurs, des interrupteurs, des piles, etc…), dans la miroiterie

électrons de moins que l’atome Fe. - L’ion chlorure Cl- est un anion qui a 1 électrons en plus que l’atome de chlore Cl-. Les ions dans la vie courante : Voici la reproduction de l’étiquette de l’eau de source cristalline® : |Analyse en mg/L | |Calcium |: |64,5 |Hydrogénocarbonate |: |195 | |Magnésium |: |3,5 |Chlorures |: |20 |

solution. Dans l'exemple d'une solution aqueuse de chlorure de sodium,  du soluté (Na+ + Cl-)aq peut s'écrire  (Na+ + Cl-)aq = + où et sont les conductivités molaires ioniques des ions Na+ et Cl-. La conductivité de la solution peut donc s'écrire :  = ( + ) c Ou encore, sachant que [Na+] = [Cl-] = c :  = [Na+] + [Cl-] Et la conductance de la solution aqueuse de chlorure de sodium :                                                          G

Plan de la leçon. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-. II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’

de solution de NaCl avec une solution de AgNO3 Schéma réactionnel (= équation de dissociation) NaCl ( (H2O) ( Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 ( (H2O) ( Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq) Le chlorure d’argent est souligné, ce qui signifie qu’il a précipité. L’équation ionique complète Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + (NO3)-(aq) ( AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq) L’équation ionique simplifiée Ag+(aq) + Cl-(aq) ( AgCl L’équation moléculaire

sont les suivantes : Ca2+ + Y4- CaY2- Mg2++Y4- MgY2- Réactifs nécessaires : * Solution de noir d’ériochrome (NET) à 0.4% * Solution tampon composée de : * Chlorure d’ammonium (NH4Cl)………………..54g * Ammoniaque à 25%......................................350ml * Eau distillée q.s.p……………………………………...1000ml * Solution EDTA (N/50). Mode opératoire : Introduire dans un erlenmeyer de 100ml, 50ml

6 heures Série : F6 – Coef. 5 Epreuve du 1er groupe (04 heures) TP CHIMIE ANALYTIQUE A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c)

regulator) est codée par le gène CFTR. C'est une protéine membranaire de 1 480 acides aminés et son poids moléculaire est de 168 kD1 . La molécule se situe au pôle apical des cellules épithéliales , la protéine CFTR est une voie de passage aux ions chlorures c’est à dire que c'est un canal ionique présent dans les membranes plasmiques épithéliales responsables de la production de mucus ( poumons , glandes sudoripares ).Ce canal ionique permet de laisser les ions cl- vers l’extérieure de la cellule ,

lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc