Chaîne proton-proton

Manuel de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Proton Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre Neutron L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement. On appelle élément une substance dans laquelle tous les atomes sont de même type. Il existe plus de

L'atome est constitué d'un noyau composé de nucléons : les protons (p) de charge électrique >0 et les neutrons (n) de charge nulle; autour du noyau les électrons (e) de charge <0. 1élément X sera noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge (indique le nombre de protons en premier lieu). Exemples: 168O (oxygène); 2713Al (aluminium) On a: A = Z + n N.B: Dans un atome neutre (charge = 0), Z = nbre de protons = nbre d'électrons. b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et

Lorsque les atomes de carbone des molécules organiques se trouvent liés à des hétéroatomes comme les halogènes, l’oxygène ou l’azote, ceux-ci sont plus électronégatifs et donc l’atome de carbone devient alors électrophile. Si on voulait prolonger la chaîne carbonée, c’est à dire créer une liaison carbone-carbone, il faut trouver un moyen d’obtenir un atome de carbone nucléophile, pour réagir avec l’atome de carbone électrophile. Victor Grignard a proposé une solution en synthétisant en 1901 les organomagnésiens

constituants pris séparément. Cette différence de masse est appelée défaut de masse. L’écart entre la masse des nucléons pris séparément et la masse d’un noyau X est donné par la relation dans laquelle mp , mn , et mX représentent les masses respectives du proton, du neutron et du noyau X. L’énergie de liaison El d’un noyau, exprimée en joules (J), est donc déterminée par la relation Dans cette expression, c représente la célérité de la lumière dans le vide, en mètres par seconde (m.s-1 ), et Δm représente

oxygène, N = azote Tableau périodique des éléments Tableau périodique des éléments 15 *Les numéros des éléments nous indiquent le nombre de protons. 2.1.1. Atomes & éléments • Structure d’un atome = composée de 3 particules – Noyau • Proton (+) • Neutron (o) – Nuage électronique • Électron (-) • En général, le nombre de protons et d’électrons est le même 16 2.1.1. Atomes & éléments Distribution des électrons Couche 1: max 2 électrons Couche 2: max 8 électrons Couche

: les bêta-moins (en bleu) du côté excédentaire en neutrons, les bêta-plus (en orange) du côté excédentaire en protons. La ligne de stabilité se prolonge à droite par une zone où dominent les émetteurs alpha (en jaune). On remarque quelques noyaux très lourds qui subissent des fissions spontanées (en vert) et très loin de la ligne de stabilité une poignée de noyaux émetteurs de protons (en rouge) ou de neutrons (en mauve). null NUCLEUS L'habitude d'appeler rayons alpha, bêta et gamma les noyaux

macromolécules au cœur du vivant, jouent une panoplie de rôles dans l'organisme. Ce sont les molécules organiques les plus abondantes des êtres vivants et sont responsables de la totalité des activités cellulaires. Les protéines sont formées d’un assemblage en chaîne de 20 blocs élémentaires liés entre eux par des liaisons peptidiques, les acides aminés. Les acides aminés sont également synonymes de résidus dans le contexte de la modélisation des protéines pour des raisons historiques. La structure d'une protéine

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Analyse spectrale. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Échange de proton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Contrôles de qualité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

radioactivité remplace marquage à froid ( anticorps à la biotine)car peu sensible mais la radioactivté est de moins en moins utilisé X (A en haut : nbre de masse et Z en bas : numéro atomique) A= nb de protons + nb de neutrons Z= nb de pronton= nb de e- Isotope : même Z et A ≠ 1 neutron = 1 proton + e- Β+ et β- = e-α = noyau Heet γ Schéma i P41 -42 la 1ere caractéristique est l’énergie des particules émise par exemple le tritium est manipuler sans risque Demi vie : temps au bout duquel la

injecté dans une fiole scintillante, laquelle est placée dans une chaîne de comptage. Pour simplifier, nous supposons que le compteur enregistre, pendant une durée ∆ t mes , un nombre  moyen n de particules égal à la valeur absolue de ∆ N variation du nombre de noyaux de radon pendant cette durée. Les comptages sont effectués tous les ∆ t = 5 s et l’on obtient la courbe fournie en annexe, où A mes est l’activité mesurée par la chaîne de comptage. 56 s Les descendants immédiats du radon 220 sont les