Chaîne proton-proton

nucléaire est sans doute la plus ancienne énergie naturelle. C'est à Oklo au GABON que la nature a inventé le premier réacteur nucléaire il y a 1,5 milliard d'années. C'était un tout petit réacteur dont la puissance n'excédait pas 25 kW. La réaction en chaîne s'est maintenue pendant environ 600000 ans. Deux enseignements peuvent être tirés de ce premier chapitre de l'histoire du nucléaire. Qu’est que l’énergie nucléaire ? Une centrale nucléaire représente en fait la chaudière la plus chère du marché

• Rayonnements : Il existe quatre types de rayonnements radioactifs : Rayonnements α (alpha). Elle est constituée d’un noyau d’hélium comprenant deux protons et deux neutrons. Elle porte donc deux charges positives. C’est le rayonnement le plus ionisant. Des atomes dont les noyaux radioactifs sont trop chargés en protons et en neutrons émettent souvent des rayonnements alpha. Ils se transforment en un autre élément chimique dont le noyau est plus léger. Une émission alpha α une pénétration

Quarks/Gluons/Electrons Synthétisation des 1ers éléments : les plus simples : H He/Li Alors créations des atomes plus complexes O/C/N jusqu'au fer Mise en place des atomes (neutre) : zaX Nucléon (A) Proton (Z) + Neutron Formation des protons : 3 quarks et un gluon UP UP D 2/3 + 2/3 + -1/3 = 1 donc charge positive Formation des neutrons : 3 quarks et un gluon UP D D 2/3 + -1/3 + -1/3 = 0 donc charge neutre L’électron est chargé négativement

entrent dans l’atmosphère. Les noyaux sont stables grâce aux interactions fortes, qui empêchent le noyau d’éclater les protons qui se repoussent. Cette attraction est due à un équilibre entre les protons et les neutrons. Pour que cet équilibre soit assuré une troisième force intervient, c’est l’interaction faible qui agit au sein des nucléons et à la capacité de changer un proton en un neutron et vice-versa. Grâce à ces forces, les noyaux naturels évoluent vers la stabilité en se transformant : cette

Union des atomes de manière quasi infinie: chaînes droites, ramifiées, cycles… Différentes liaisons : simples, doubles ou triples 11 I - 2 STRUCTURE ELECTRONIQUE – NOTION D’ORBITALES ATOMIQUES I.2.1 Rappel X = symbole de l’élément Z = numéro atomique = nombre de protons A = numéro de masse = nombre de protons + neutrons m0 = 9,1 . 10-31 kg m = 1,66 . 10-27 kg (1840 m0) m # m (proton) | q | = 1,6 . 10-19 Coulomb |q | A Z X Electrons Protons Neutrons = 1,6 . 10-19 Coulomb q=0

de bien le comprendre, c’est un peu bizarre au début je sais mais on s’y fait vite ! Par exemple, ici, plutôt que de marquer : 1 u.m.a. = 1.661 · 10−27 kg (11) On notera : 1 u.m.a. = 931.5 MeV/c2 (12) A 3. Le nombre de nucléons A et le nombre de protons Z est conservé au cours de la réaction 235 92 U →Z Th+α 4 avec α =2 He. On a donc : 235 = A + 4 (13) 92 = Z + 2 (14) donc : A = 231 (15) Z = 90 (16) 231 4 La réaction s’écrit donc 235 92 U →90 Th +2 He. On doit maintenant calculer l’énergie

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Analyse spectrale. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Échange de proton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Contrôles de qualité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1 LES PROTEINES INTRODUCTION I- LES ACIDES AMINES 1°) Formule générale 2°) Stéréoisomérie 3°) Propriétés acido-basiques des acides aminés – Notions de pKa 4°) Les 20 acides aminés protéinogènes a) Critères de classement b) Propriétés des chaînes latérales 5°) Techniques de séparation des acides aminés a) Chromatographie de partage b) Chromatographie sur résine échangeuse d'ions c) Electrophorèse sur acétate de cellulose II- LA STRUCTURE PRIMAIRE DES PROTEINES 1°) La liaison peptidique

immédiatement transmis sur une chaîne de transport d'électrons dans la membrane thylacoïde tandis que la molécule associée revient à sa position de départ. Dans les chloroplastes, deux photosystèmes se succèdent. Le premier photosystème, qui est nommé photosystème II (!) est destiné à arracher des électrons à l'eau et à produire un gradient d'ions H+ qui engendrera par la suite la formation d'ATP. Après avoir déclenché cette formation d'ions H+, qui ne sont en fait que des protons puisqu'un atome d'hydrogène

l’eau est un composé chimique des éléments hydrogène et oxygène. Le noyau de l’atome est constitué de protons et de neutrons (figure 2.1). Les protons portent une charge unitaire positive, alors que les neutrons sont neutres électriquement. Les électrons, qui tournent autour du noyau, portent une charge négative égale et opposée à la charge unitaire des protons. Un atome contient un nombre égal de protons et d’électrons avec un nombre égal de charges positives et négatives. L’atome est par conséquent