Acide acétique

des dommages indirects en inhibant le système des enzymes. Dans un deuxième temps, l’acétaldéhyde est métabolisé en acétate ( acide acétique) par l’enzyme acétaldéhyde déshydrogénase (ALDH).Ensuite, les acétates sont transformées en acétylcoenzyme A. Cette coenzyme joue un rôle primordial dans le cycle des citrates, des acides gras et dans la synthèse du cholestérol. La synthèse

non d’une réaction. Pratiquer une démarche expérimentale pour synthétiser une molécule organique d’intérêt biologique à partir d’un protocole. Conditions de mise en œuvre Prérequis : Savoir reconnaître les groupes caractéristiques dans les acide carboxylique, amine, amide. Savoir déterminer la catégorie d’une réaction (substitution, addition, élimination) à partir de l’examen de la nature des réactifs et des produits. Protocole de synthèse organique :  identification des réactifs, du solvant

constituent avec les acides sulfoniques R-SO3H les deux types d'acides de la chimie organique. On les trouve de manière abondante dans la nature, sous la forme d'acide gras (lipide) et ils sont très importants en chimie industrielle. Par exemple, l'acide acétique est non seulement une brique importante pour les molécules complexes que l'on trouve en biologie, mais est aussi une molécule produite industriellement et qu'on retrouve dans le vinaigre. Un des plus connus est l'acide acétylsalicylique ou aspirine

chimique. A) On parle d’équilibre chimique quand la réaction est limitée c’est à dire quand aucun des corps réagissant ne disparaît complètement. B) Exemple : estérification : acide carboxylique qui réagit avec un alcool et donne un ester et une molécule d’eau. Réaction limité : aucun réactif n’est consommé. Acide éthanoïque + éthanol = éthanoate d’éthyle + eau Remarque : Dans le cas d’une réaction totale il y a au moins un des réactifs qui est entièrement consommé. Dans le

chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

Acides-Bases / Réactions acide-base Définition des acides et des bases selon Arrhénius Définition des acides et des bases selon Brönsted-Lowry Réaction acide-base Notions de pK et de pH Forces des acides et des bases Définition des acides et des bases selon Lewis pH des solutions aqueuses Courbes de neutralisation 1 Première définition des acides et des bases Définition d’Arrhenius Un acide est une substance qui en solution dans l’eau se dissocie et libère des ions H+ (Les ions H+ en solution

PAR TITRIMETRIE IV-1 DEFINITIONS IV-2 LES TITRAGES ACIDO-BASIQUES IV-2-2 Indicateur coloré de pH IV-2-3 Réaction de dissociation d’un acide et avancement d’une réaction IV-2-3 Dosage d’un acide fort par une base forte IV-2-4 Les Tampons IV-2-5 Dosage d’un acide faible par une base forte IV-2-6 APPLICATION : Dosage d’un diacide par une base forte IV-3 LES TITRAGES D’OXYDO-REDUCTION

quantité maximale d’électricité que peut débiter cette pile. Données : F = 9,6.104 C.mol-1 ; M(Al) = 27,0 g.mol–1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol–1 Couples redox : Cu2+(aq) / Cu(s) Al3+(aq) / Al(s) Exercice 5 : L’acide «butyrique», composé A, est un acide carboxylique de formule semi-développée CH3-CH2-CH2-COOH. Dans la nomenclature officielle, le nom de la molécule d’acide « butyrique » est l’acide butanoïque. 1.1. Nommer le groupe caractéristique de cette molécule et l’encadrer sur la formule semi-développée

Espèces acido-basiques * Acide : espèce chimique susceptible de libérer un proton * Base : espèce chimique susceptible de capter un proton AH + H2O acide A- + H3O+ base conjuguée [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] constante d’acidité Ex : acide acétique : CH3COOH + H2O A- + H2O base AH + OHacide conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base conjuguée : AH / AAH acide A+ H+ base conjuguée