Acide acétique

Glucose éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la

C R H O Très acide B. Nomenclature à Chaîne aliphatique : Acide alcanoïque à Chaîne aromatique : Acide cycloalcancarboxylique j Les acides carboxyliques ont souvent des noms triviaux Nom officiel Nom trivial Acide méthanoïque Acide formique (fourmi) Acide éthanoïque Acide acétique Acide propanoïque Acide propionique Acide butanoïque Acide butyrique (beurre) Acide cyclohex-1,3,5-triencarboxylique Acide benzoïque Acide éthandioïque Acide oxalique Remarque : Les

molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le rôle du chloroforme ? b) Détailler le mécanisme de la réaction sans omettre la stéréochimie du (des) produit(s) formé(s) : représenter les produits en convention de Cram (Aucune phrase en français n’est nécessaire pour cette question

Le vinaigre Introduction : Le vinaigre est un liquide acide obtenu grâce a l’oxydation de l’éthanol dans différents liquide comme dans le vin, le cidre, la bière et autres boisons fermenté. Ceci donnant lieu a de nombreuses variétés de vinaigres pouvant provenir de sources naturelles. Le vinaigre commun n’est pas vendu pur mais sous forme de mélange d’une concentration d'environ 5 % à 8 % d'acide acétique. L'acide tartrique et l'acide citrique se retrouvent, en plus faibles concentrations, dans

une importante population microbienne qui aident à dégrader et à fermenter une fraction de l’aliment riche en cellulose ou en amidon, en association avec la mastication de l’animal, d’où résulte la production des Acides Gras Volatils dont : l’acide acétique, l’acide propionique, l’acide butyrique. Les micro-organismes bénéficient aussi de cette fermentation, car elle leur permet de se fabriquer de l’énergie, de se construire et de se développer. XII-Les organotrophes anaérobies et aérobies Les métabolismes

ou diluer une substance). Si le pH est équilibré (entre 6 et 8), on trouve des détergents d'entretiens pour le nettoyage des sols (à base ammonium quaternaire = dérivé d'ammoniaque). Si le pH est bas, on trouve des détergents désincrustant acide ou détartrant (à base d'acide chlorhydrique, phosphorique). Composition d'un détergent Les détergents sont des produits complexes, dont la composition comporte des tensioactifs, des adjuvants, d'agents blanchissants, ainsi que d'autres composés

transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits, mais suffisamment pour permettre la dismutation du diiode et la neutralisation de l'acide formé. b) Dans un deuxième temps, le diiode non utilisé est régénéré en milieu acide : IO- + I- + 2 H+ → I2 + H2O c) Enfin, le diiode régénéré est dosé par le thiosulfate de sodium : I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62Ainsi par différence avec un témoin, effectué dans les mêmes conditions, on peut en déduire la quantité de sucres réducteurs

composée de protéines, de matières grasses, de lipides, de glucides, des substances minérales ainsi que des substances actives (vitamines aligot-éléments………….) Les produits finis de la désintégrationdes glucides sont les acides gras, les acides acétiques, acide propionacides butyriques ainsi que des gaz au méthane, et le gaz carbonique, Les protéines du fourrage sont sujets á une désintégration par les bactéries. Ils sont transformés dans la panse dans une proportion de 60 á 90% en ammoniac (avec

est assurée par les électrons. · La conservation des éléments nécessite, le cas échéant, l'intervention de l'oxygène (on le trouve dans l'eau pour les solutions aqueuses) et/ou des ions H+(aq) ou H3O+(pour certaines réactions qui ont lieu en milieu acide). Tableau 1: Exemple de quelques couples redox Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion

transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits, mais suffisamment pour permettre la dismutation du diiode et la neutralisation de l'acide formé. b) Dans un deuxième temps, le diiode non utilisé est régénéré en milieu acide : IO- + I- + 2 H+ → I2 + H2O c) Enfin, le diiode régénéré est dosé par le thiosulfate de sodium : I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62Ainsi par différence avec un témoin, effectué dans les mêmes conditions, on peut en déduire la quantité de sucres réducteurs