Acide acétique

sont les suivantes : Densité d = 0,96 Degré de pureté en masse p = 12% Solution d’acide sulfurique (solution appliquée au laboratoire) dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 1.30 Degré de pureté en masse p = 37% Solution d’acide acétique dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d= 1,09 Degré de pureté en masse p = 99% 4) Mode opératoire : Verser la solution mère dans un bécher propre et sec (ou préalablement rincé avec la solution). Prélever le volume Vo de solution

Solution acide, basique ou neutre Une solution est neutre si elle contient autant d'ions oxonium H3O+ que d'ions hydroxyde HO - c'est à dire [H3O+] = [HO - ]. Son pH = 7 à 25°C Dans une solution acide , la concentration en ions oxonium H3O+ est supérieure à celle en ions hydroxyde HO – c’est-à-dire [H3O+] > [HO - ]. Son pH < 7 à 25 °C Dans une solution basique , la concentration en ions hydroxyde est supérieure à celle en ions oxonium [H3O+] < [HO - ]. Son pH > 7 à 25°C II – Couples acide/base dans

l'apparition du précipité de paracétamol lors du refroidissement dans le bain de glace. 5. Légender le schéma de l'ensemble de filtration sous vide représenté en Annexe 2. 6. Suivi de réaction. Para-aminophénol + Anhydride éthanoïque = Paracétamol + Acide éthanoïque C6H7NO + C4H6O3 = C8H9NO2 + C2H4O2 1.6.1. Montrer que les quantités initiales de réactifs sont : n anhydride éthanoïque = 1,27.10-1 mol et n para-aminophénol = 9,17.10-2 mol 1.6.2. Compléter alors le tableau descriptif

carboxyliques Groupe caractéristique : -COOH (la fonction est forcément en bout de chaîne) Formule générale : CnH2nO2 Nomenclature : mot acide puis suffixe -oïque Exemples : CH3-COOH acide éthanoïque ou acide acétique (contenu dans le vinaigre) CHOOH acide méthanoïque 5 Les amines L’atome d’azote possède 7 électrons,( 5 sur la couche externe), il est donc trigonal. Groupe caractéristique : -N-

est des résultats pour la partie A, le pH théorique est de 4,74 et le pH expérimentale est de 4,64. Valeus cest quoi ?? Pour la partie B, il fallait calculer le volume de solution de NaOH à 1,0M qu’il fallait ajouter à 100 mL d’une solution acétique à 0,0999M. Le volume théorique de la solution de NaOH était de 6,4 mL. En y ajoutant ce volume, le pH obtenue était de pH 4,96 ce qui est très proche de la valeur théorique espérée, soit de 5,0. Pour vérifier le pouvoir tampon, il fallait ajouter

enregistrement des données Analyse et interprétation La préparation d’un dérivé d’acide carboxylique La réaction entre un acide carboxylique et un alcool produit un composé organique que tu n’as pas encore étudié. Dans cette expérience, tu prépareras ce nouveau type de composé et tu observeras l’une de ses propriétés Questions Quelle sorte de compose la réaction entre un acide carboxylique et un alcool formera-t-elle? Quelles seront les propriétés observables des nouveaux composés? Mesure de sécurité

sur un composé, pour être précis par substitution d'un atome d'hydrogène actif par un groupe acétyle. L'acétylation de l'hydrogène d'un groupe hydroxyle forme donc un groupe acétoxy : –O–CO–CH3 qui correspond donc à un ester acétate. L'anhydride acétique est couramment utilisé comme agent d'acétylation de groupes hydroxyles libres, par exemple, il est utilisé dans la synthèse de l'aspirine et de l'héroïne. Une désacétylation consiste en l'élimination d'un groupe acétyle.

l'aspirineObjectif : Synthétiser de l'aspirine à partir d'acide salicylique.   I/ Préparation d'un mélange - réaction Peser 5,0 g d'acide salicylique Dans un erlenmeyer bien sec, verser cet acide salicylique et incorporer 4 gouttes d'acide sulfurique et 6,0 mL d'anhydride éthanoïque (ou anhydride acétique) sous hotte avec des gants et des lunettes ♦ Ne jamais prélever dans la bouteille ! Mettre le turbulent, puis mettre en chauffe le bain-marie à une température comprise entre 50°C et 60°C

chlorhydrique 0,5M à partir d’une solution concentrée d’HCl à 35,2 % en masse, de densité d = 1,174 ? 11. Quel volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir une solution 0,08 M ? 12. On mélange 0,3 L d’une solution d’ acide chlorhydrique HCl 0,8 M et 0,1L d’une solution d’ HCl 1,2 M. Quelles sont la molarité et la concentration massique de la solution obtenue ? 13. On dispose de deux solutions d’acide phosphorique H3PO4. L’une A contient 73,5 g.L-1 d’acide, l’autre B

quantités et les paramètres expérimentaux. Justifier le choix des techniques de synthèse et d’analyse utilisées. Conditions de mise en œuvre Prérequis : Savoir reconnaître les groupes caractéristiques dans les alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide. Savoir utiliser le nom systématique d’une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et la chaîne carbonée. Savoir déterminer la catégorie d’une réaction (substitution, addition, élimination)