user icon

Science

359 mots 2 pages
Montre plus
EXERCICE I : À PROPOS DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET ETHANOIQUE
Polynésie 2008 Correction © http://labolycee.org
1. Mickaël s’interroge à propos des acides…
1.1. Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+.
1.2. HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3COO–(aq)
2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats…
2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 = 1,0×10–2 mol.L-1 Acide éthanoïque : [H3O+(aq)]éq = 10–3,4 = 4,0×10–4 mol.L-1
.2.2. t =
2.3. Solution S1 : t = = 1,0 Solution S2 : t = = 4,0×10–2
La réaction entre l’acide chlorhydrique et l’eau est totale (t = 1), par contre celle entre l’acide éthanoïque et l’eau est très limitée (t 4,0.10–2 avant dilution)
La valeur de t a augmenté, donc déplacement de l’équilibre dans le sens direct.
4. Mickaël découvre une relation entre les concentrations d’espèces chimiques
4.1. D’après l’équation de la réaction [CH3COO-(aq)]éq = [H3O+(aq)]éq = 10–pH
D’après la conservation de la matière : [CH3COOH(aq)]ini = [CH3COOH(aq)]éq + [CH3COO–(aq)]éq c = [CH3COOH(aq)]éq + [H3O+(aq)]éq
Ainsi [CH3COOH(aq)]éq = c –10–pH = = = 1,7×10–5
4.2. Cette valeur caractéristique du couple CH3COOH(aq)/CH3COO-(aq) est la constante d’acidité, notée Ka.
5. Mickaël et le vinaigre
5.1.1. CH3COOH(aq) + HO–(aq) = CH3COO–(aq) + H2O(l)
5.1.2. Une réaction support de titrage doit être rapide et totale.
5.2. À l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : nAcide initiale = nbase versée c1.V1 = cB.VBE soit c1 = = 0,119 mol.L-1
5.3.1. c0 = 10.c1 c0 = 1,19 mol.L-1
5.3.2. ma = n0.M = c0.V.M ma = 1,19×1,00×60,0 = 71,4 g
5.3.3. rA = soit Va = Va = = 68,0 mL
5.3.4. = = = 7,00´10–2 = 7,00 % = = 6,80

en relation

  • Corriger MSAS 202120
    592 mots | 3 pages

    et CB = mB/0,025. Notons les solutions de référence C0 A et C0 B : C0….

    montre plus
  • Msnabcjm
    641 mots | 3 pages

    Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

    montre plus
  • Dm chimie
    619 mots | 3 pages

    10-2 mol d’air b. n’ = V / V’m V’m= V/ n’ V’m = 1,5/ 4,91. 10-2 V’m= 30,5L/mol à 100°C. c. A 100°C m N2 = nN2 .M….

    montre plus
  • Anglais
    897 mots | 4 pages

    CH3 O C O CH2 CH3 1.2.1. (0,25) Équation d’estérification :….

    montre plus
  • Corriger d'annale
    1136 mots | 5 pages

    qui correspond au maximum d’absorption de l’espèce chimique étudiée. |2.2. |3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72-(aq) + 16H+(aq) = 3CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l) | |Équation | | |État initial |n0 |n1 |Excès |0 |0 |Beaucoup | |État intermédiaire |n0 – 3x |n1 – 2x |Excès |3x |4x |Beaucoup | |État final |n0 – 3xéq |n1 – 2xéq |Excès |3xéq |4xéq |Beaucoup | 2.3. [Cr2O72-(aq)]….

    montre plus
  • Rapport de laboratoire sur la concentration de la solution inconnue de hcl
    1041 mots | 5 pages

    C1V1= C2V2 C2 = C1V1 = 1,000 mol/L x 100,0 mL = 0,2000….

    montre plus
  • Bac philo
    746 mots | 3 pages

    2.3. CH3–CHOH–COOH (aq) + H2O (l) = CH3–CHOH–COO– (aq) + H3O+(aq). L'acide lactique cède un proton à la molécule d'eau. 2.4.….

    montre plus
  • cours physique
    722 mots | 3 pages

    Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l)….

    montre plus
  • Sujet de chimie chlore
    717 mots | 3 pages

    + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu.….

    montre plus
  • Annales
    422 mots | 2 pages

    CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 5.2. Produits :dioxyde de carbone et eau. 5.3. V = nVm n = = = 170 moles 5.4. Il y….

    montre plus
  • Physique
    1132 mots | 5 pages

    [CO2,H2O(aq)] = 1,4.10-3 mol. L-1 V = 100mL = 100.10-3 L n0 = 0.30 mmol = 3,10-4 mol Calcul : avec C en mol.L-1 ; n en mol ; V en L Donc n =C x V ni[HCO3-]….

    montre plus
  • Les réactions acido-basiques
    419 mots | 2 pages

    Cl− (aq) + H + (aq) H2 O(l) = H3 O+ (aq) + H + (aq) HCl(g) + H2 O(l) → Cl− (aq) + H3 O+ (aq) Acidechlorhydrique − HN O3 (l)/N O3….

    montre plus
  • Bac physique chimie s 2011
    1067 mots | 5 pages

    EXERCICE 1 1.1 1.2 .1Réaction de l’acide lactique avec l’eau. AH +H2O ↔ A- + H3O+ 1.2.2 | AH + H2O ↔ A- + H3O+ | Etat initial | c.V | beaucoup | 0 | 0 | Etat final | c.V-xf | beaucoup | xf | xf | 1.2.3. Xf….

    montre plus
  • Corrigé chimie
    3509 mots | 15 pages

    1 Exercice 1 : Chimie (6,5 points) Première partie : dosage de l’acide lactique dans un lait 1-Préparation de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium 1-1-Etablissement de l’expression de pH : D’après le produit ionique de l’eau : Ke = [H3O +]éq. [HO −]éq ⟹….

    montre plus
  • Bac afrique juin2003
    252 mots | 2 pages

    = H2 (g) couple O2 (g)/H2O(l):O2 (g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) 2. Equation : 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) 3) 1. Une réduction est un gain d'électrons. Le réactif qui est réduit est l'oxydant O2 , c'est le "combustible" de la pile.….

    montre plus