UNIVERSITE CLAUDE BERNARD LYON 1

Fédération des Sciences et Technologies

UE CHM 1004L

CHIMIE GENERALE

1. LES GAZ PARFAITS
2. EQUILIBRE LIQUIDE–GAZ (Pression de vapeur saturante)

3. 1er PRINCIPE Travail-Chaleur (Applications aux changements d’état) Applications aux réactions chimiques Calorimétrie

4. 2nd PRINCIPE Entropie Enthalpie libre

5. EQUILIBRES CHIMIQUES En Phase Gazeuse En Solutions Equilibres Acido-Basiques Solubilisation – Précipitation

6. OXYDO-REDUCTION
7. CHIMIE ORGANIQUE

Année 2011-2012 LES GAZ PARFAITS

 Rappel sur les unités de pression : 1 bar = 105 Pa et 1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg
 Conditions normales de température et pression (CNTP) : T = 0°C et P = 1 atm
 Constante du gaz parfait : R = 8,314 J.K-1.mol-1

Si un gaz occupe un volume de 0,080 m3 sous une pression de 2,5 atm à 60°C, calculer le volume qu'il occuperait sous une pression de 1,8 atm à 20°C ?

On introduit simultanément 0,12 g de dihydrogène et 0,80 g de dioxygène dans un récipient initialement vide dont le volume est de 2 litres. La température est maintenue constante et égale à 270°C. Quelle est la pression totale dans le récipient ? Sous l'action d'une étincelle on déclenche la réaction de formation de l'eau :
2H_2 (g)+O_2 (g)→2H_2 O(g) Quelles sont les pressions partielles et la pression totale dans le récipient après réaction, lorsque la température a repris sa valeur de 270°C ?

Données : masses atomiques : H = 1 ; O = 16