Chimie des solutions - 5ème année

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Table des matières
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7.
8.

Les solutions aqueuses - Introduction
La concentration
La solubilité
Les électrolytes
Équations de dissociation
Modèles de solutions aqueuses
Les réactions de précipitation/volatilisation
Le produit de solubilité Ks

1- Les solutions aqueuses : Introduction
Une solution est un mélange homogène de plusieurs constituants. On distingue le solvant, qui est le composé liquide le plus abondant du mélange, du ou des solutés, qui sont le ou les composés dissous dans le solvant.
On parle de solution aqueuse lorsque le solvant d’une solution est l’eau.
La molécule d’eau est particulièrement abondante sur la Terre et elle n’est jamais pure à
100%. De fait, tous les réservoirs naturels d’eau constituent des solutions aqueuses dans lesquelles sont dissouts divers composés.

2- La concentration
Une solution est caractérisée par sa concentration en soluté. De manière très générale, la concentration d’un soluté représente son abondance par unité de volume de la solution.
Cette abondance peut s’exprimer en nombre de mole ou en masse et selon le cas, nous parlerons de concentration molaire ou de concentration massique.


La concentration molaire caractérise le nombre de moles du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en mol/L.

𝐶𝑛=𝑛
𝑉



La concentration massique caractérise la masse du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en g/L.

𝐶𝑚=𝑚
𝑉

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3- La solubilité
Rappel des notions vues en 4ème année
Composé polaire
Soluble dans les solvants polaires
Insoluble dans les solvants apolaires
Composé apolaire
Soluble dans les solvants apolaires
Insoluble dans les solvants polaires
Composés ioniques
Généralement solubles dans l’eau

Cette façon de voir les choses est cependant une vulgarisation simpliste de la réalité. En effet on ne