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Déterminer la relation mathématique entre la quantité (mole) de h2 et son volume

465 mots 2 pages
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* BUT : Déterminer la relation mathématique entre la quantité (mole) de H2 et son volume

* THÉORIE : Équation : 1Mg(s) + 2HCl(aq) → 1H2(G) + 1MgCl2(aq)

* TABLEAU DES DONNÉES :

equipe| Longueur (mm)|Volume (ml) | 1 | 17,00 | 24,60 |
2 | 18,00 | 26,70 |
3 | 18,00 | 27,00 |
4 | 19,00 | 28,60 |
5 | 21,00 | 30,50 |
6 | 23,00 | 31,60 |
7 | 22,00 | 32,16 |
8 | 23,00 | 33,70 |
9 | 21,50 | 33,80 |
10 | 26,00 | 35,00 |
11 | 25,00 | 37,00 |
12. | 25,00 | 37,50 |
13 | 25,00 | 37,90 |
14 | 23,00 | 39,40 |
15 | 22,00 | 41,50 |
16 | 20,00 | 43,00 |

* CALCULS ET QUESTIONS :

* Transformer les mm de Mg en gramme de Mg :
Exemple : 1m de Mg = 1.14 gramme de Mg
Donc 23mm de Mg = 0.02622 grammes de Mg

* Transformer gramme de Mg en Mole de Mg :
Exemple : 24.305 grammes de Mg = 1 Mole de Mg
Donc 0.02622 grammes de Mg = 0.0011 Mole de Mg

* Transformer Mole de Mg en Mole de H2 :
Exemple : 1Mg=24.305g 1H2=2.0158g 1Mg(s) + 2HCl (aq) → 1H2 (g) + 1MgCl2 (aq)

Donc 1 mole de Mg = 1 mole de H2
Donc 0.0011mol Mg = 0.0011mol H2

Masse Mg (g) | Mole Mg (mol) | Mole H2 (mol) | Volume H2 (ml) | 0,01938 | 0,000797 | 0,000797 | 24,4 | 0,02052 | 0,000843 | 0,000843 | 26,7 | 0,02052 | 0,000843 | 0,000843 | 27 | 0,02166 | 0,000911 | 0,000911 | 28,6 | 0,02394 | 0,000984 | 0,000984 | 30,5 | 0,02622 | 0,00107 | 0,00107 | 31,6 | 0,02508 | 0,00103 | 0,00103 | 32,16 | 0,02622 | 0,00107 | 0,00107 | 33,7 | 0,02451 | 0,00184 | 0,00184 | 33,8 | 0,02964 | 0,00121 | 0,00121 | 35 | 0,0285 | 0,00117 | 0,00117 | 37 | 0,0285 | 0,00117 | 0,00117 | 37,5 | 0,0285 | 0,00117 | 0,00117 | 37,9 | 0,02622 | 0,00108 | 0,00108 | 39,4 | 0,02508 | 0,000103 | 0,000103 | 41,5 | 0,0228 | 0,00038 | 0,00038 | 43 |

* Calculer le volume pour une mole de H2 H=1.0079 Donc H2=2.0158

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