UNIVERSITE IBN ZOHR

Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir

Filière Classe préparatoire Première Année

COURS CHIMIE EN SOLUTION

Cours préparé par : Dr. R. SALGHI, Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir Pr. L. BAZZI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir Pr. A. BELHACHEMI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir

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Réactions acido-basiques
1- Définitions :
Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par Bronsted en 1923 est encore actuellement la plus utilisée. C’est cette théorie qui sera développer tout au long de cette étude. Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide : AH A + H+ exemple HCN CN + H+ (1) Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier. : A + H+ AH exemple CN + H+ HCN (2a) + + + + BH exemple NH3 + H NH4 (2b) ou encore B+H Il est à noter que les composés tels que NaOH, KOH, … , dans l’eau se dissocient en donnant des ions OH- qui sont des bases puisqu’ils peuvent fixer un proton : OH- + H+ H2O Dans la réaction (1) l’espèce A- et le proton formés peuvent se recombiner pour donner AH ; donc A- est une base. L’ensemble des deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acide/base. L’acide et la base d’un même couple sont dit conjugués. acide base + H+ (3)

Certains composés possèdent à la fois un H libérable sous la forme H+ et un ou plusieurs doublets non liants. Ils peuvent ainsi participer à deux couples, en étant l’acide de l’un et la base de l’autre. Ils sont amphotères ou ampholytes. Donc, selon le partenaire auquel il est opposé, un composé amphotère se comporte comme un acide ou comme une base. Exemple :