Volume molaire

de masse molaire C'est la masse d'1 mol d'un composé Le nombre de mole est déterminé par la masse du composé/masse molaire du composé La molarité elle se calcule en divisant le nombre de mole par le volume --> (Donné en mol/L Solides et liquides Une mole est une quantité qui ne représente ni des masses égales ni des volumes Ex. 1 mole H2SO4 pèse 98,08g pour un volume de 53,5 ml à 25°C 1 mole C8H6 pèse 78,12g pour un volume de 88,6 ml à 25°C Masse Volumique = Masse/Volume Densité

sur couche mince. Protocole : La chromatographie se fera sur une plaque de silice avec pour éluant un mélange eau/éthanol. Dans un premier temps nous avons versé 3mL d’éthanol et 2mL d’eau distillée dans la cuve à élution. Nous avons mesuré les volumes avec des éprouvettes graduées. Ensuite nous avons écrasé du Doliprane et de la poudre blanche pour les mettre chacun dans une cuve a élution, pour les dissoudre partiellement dans le mélange eau/éthanol. Dans un second temps nous tracé un trait fin

dissolvant 4 g d’hydroxyde de sodium (NaOH) dans 500 mL d’eau sans changement de volume. Calculer sa concentration molaire volumique C1. 3. On prélève de (S1) des volumes V1 = 5 mL, V2 =10mL et V3 = 20mL que l’on verse respectivement dans les tubes A, B et C contenant chacun quelques gouttes de BBT. On ajoute respectivement dans chaque tube 40mL d’une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique (HC) de concentration molaire C2 = 0,05mol.L-1. Préciser la couleur et le caractère (acide, basique, neutre)

quantité variable de vapeur d’eau. % en volume N2 78,09 O2 20,95 Argon (Ar) 0,93 CO2 0,03 Pour simplifier les calculs, on retient : air : 79% de N2 et 21% d’O2 en volume. Application : Quel volume d’air faut-il pour avoir 1 m3 d’oxygène ? 3.2- Pouvoir fumigène humide Volume de fumées ramené aux conditions normales (C.N.) produit par 1 kg ou 1 m3n de combustible. Notation : Vfh Unité : m3n/kg ou m3n/m3ngaz 3.3- Pouvoir fumigène sec Volume de fumées sans la vapeur d’eau ramené aux

98 points9 A 25°C, on mélange un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse S1 d’iodure de potassium avec un volume V2 = 200 mL d’une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3 mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3

dilution d'une solution aqueuse déjà préparée par ajout d'eau dans cette première solution. • Concentration molaire d'une solution : La concentration molaire d'une solution est le nombre de moles n (ou quantité de matière) de soluté dissous par litre de solution ; On la note C et elle s’exprime en mol.L-1. • L'expression de la concentration molaire C d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :  • Concentration massique d'une solution : La concentration massique(ou

initialement à la même température To = 300 K. Ce gaz sera considéré comme un gaz parfait pour lequel le rapport des capacités thermiques à pression constante et à volume constant a pour valeur 1.4 à toute température. On rappelle que C v R 1 (J / mol.K) et CP R 1 (J / mol.K) Initialement, les deux corps C1 et C2 ont même volume V0 = 10 litres, mais la pression initiale P20 = 2 bar est le double de la pression initiale P10. Le piston est maintenu en équilibre en exerçant à l'extérieur une

matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Grandeurs molaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Variables d’état . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Variables canoniques associées à une fonction d’état 2 Cas d’un système ouvert . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1 Introduction au potentiel chimique du corps pur . . . 2.2 Premières conséquences . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Potentiel chimique et grandeurs molaires . . . . . . 2.4 Dérivées premières du potentiel chimique

physiques et chimiques (solubilité etc…) Pour quantifier la matière : compter les molécules (trop important), ou en moles. 1 mole = nombre d’atomes de carbone présents dans 12g de carbone 12. Ce nombre est le nombre d’Avogadro : . On utilise la masse molaire, en g.mo, ou en dalton pour les protéines. Entre les molécules, existent des forces : De liaison intermoléculaire : Forces électrostatiques : les molécules sont neutres mais le centre de gravité des charges + ne coïncide pas toujours exactement

préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ? Etablir la liste du matériel nécessaire à cette préparation. Préparation d'une solution d'acide oxalique : Calculer le volume à prélever