Sursaturation

grains. (ex ex. : pigments pour peintures (TiO2), catalyseurs, produits pharmaceutiques, produits alimentaires, matériaux pour l'électronique,...) Aspect fondamentaux Modes d’obtention de la sursaturation Pour obtenir un produit cristallisé à partir d’une solution, il est nécessaire de créer une sursaturation, c’est-à-dire d’agir physiquement ou chimiquement sur la solution pour que la concentration du soluté dans la solution dépasse la solubilité (ou concentration à saturation). Par réchauffement

2-Phénomène de sursaturation :  La sursaturation : On peut obtenir l’état de sursaturation en refroidissant rapidement une solution saturée de sa température d’équilibre à une température inférieure. La phase cristalline n’apparaît pas immédiatement. la concentration C de la solution est supérieure à la solubilité (C*) à la température T, la différence de concentration C – C* est appelée la sursaturation absolue de la solution. Le cœfficient de sursaturation : ∂ = C/ C*  Etude

résiduelle épuisée : la mélasse. A la fin de l’évaporation le sirop de sucre se trouve dans les conditions suivantes : Brix = 65 à 72 % Pureté = 90 à 93 % Dans ces conditions, le sucre ne peut pas cristalliser. Pour cristalliser, il faut atteindre une sursaturation nécessaire à l’apparition de germes cristallins et/ou à la croissance des cristaux existants. SIROP (LS1) (p=94%) LIQUEUR STANDAR D MASSE CUITE 1 MALAXAGE 1 CENTRIFUGATION 1 SUCR BLAN E (p=100 %) C EGOÛT RICHE 1 MASSE CUITE 2 MALAXAGE

se boucle bien, c’est-à-dire que les prélèvements correspondent bien à ceux évalués à partir des mesures sur les échangeurs concernés. CRISTALLISATION 2. Cristallisation du sucre 2.1 Éléments théoriques 2.1.1 Solubilité, saturation, sursaturation 2.1.2 Nucléation et grossissement des cristaux 2.1.3 Forme du cristal et influence des impuretés 2.1.4 Taux limite de sucre cristallisé en une étape 2.2 Cristallisation dans les appareils à cuire en discontinu 2.2.1 Formation du pied

cristallogenèse La sursaturation des urines représente le mécanisme fondamental nécessaire à l’apparition des germes cristallins. Une substance cristalline soluble dans un milieu peut s’y dissoudre jusqu’à ce que sa concentration atteigne une valeur limite. Cette concentration critique dépend: 1) De la substance elle-même, 2) Du solvant, 3) De la température, 4) Du pH, Au delà de cette concentration limite, la solution est dite sursaturée. Dans le cas des urines, plus la sursaturation est élevée, plus

| le phosphate amorphe de calcium carbonaté (PACC), qui représente la première phase de précipitation des phosphates calciques lorsque la sursaturation est très importante | Granulations et «plaque vitreuse» de phosphate amorphe de calcium carbonaté dans une urine dont le pH était voisin de 7 | le phosphate acide de calcium dihydraté ou brushite, cristallisé dans le système monoclinique |

14 Chapitre 1 - Bibliographie - L’industrie sucrière betteravière ____________________________________________________________ _____________________________________________________ Sargent et al. (1997), ont fixé pour leur part, une sursaturation de ( σ = 1,05) à 10°C. Quant au développement bactérien, un traitement bactéricide est préconisé. Ce qui explique que le formol est souvent utilisé pour la désinfection des bacs. 2.2.7. Les opérations préliminaires de cristallisation En

cristallisation fractionnée, qui est plus complexe.  Mais avant ça, il est nécessaire de comprendre une notion, celle de la sursaturation.   La sursaturation est l'état d'une solution dont la teneur en solution est supérieure à la saturation.  Saturer une solution, c'est dépasser la concentration maximale (en mole par litre ) que l'on peut dissoudre dans un volume V de solvant. Cette sursaturation est nécessaire à la cristallisation.   Le début d'apparition des cristaux est défini par une courbe dite de "saturation"

-11,8° C et vaut : 0,27 mb. La relation ew (t ) > ei (t ) est fondamentale pour le mécanisme de formation des cristaux de neige. En effet, une particule d'air atmosphérique peut être en état de sous saturation par rapport à l'eau liquide et en sursaturation par rapport à la glace. Supposons que dans cette particule, une gouttelette d'eau et un cristal de glace coexistent : - l'équilibre liquide-vapeur n'est pas atteint. La gouttelette d'eau, en atmosphère non saturée s'évapore. - l'équilibre glace-vapeur

................................................................24 4.2 Transition de phase de l'eau ..............................................................................................................................24 4.3 Notion de sursaturation......................................................................................................................................27 4.4 Humidité dans l'air....................................................................................