Sulfure

spéciales/la fiche de données de sécurité. 231-592-0 - Étiquetage CE Selon la directive 67/548/CEE. (1) Cette fiche traite essentiellement des principaux composés minéraux du zinc habituellement utilisés dans l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (pyrophoriques)) N° 231-175-3

décimolaire avec : VC = 25,0 mL d’une solution décimolaire de sulfure de sodium, Na2S(s). Une réaction chimique exothermique se produit. Elle est modélisée par l’équation chimique réduite suivante : + 2– 2 H (aq) + S (aq) H2S(g). 3.2.1. Construire le tableau d’avancement de cette transformation chimique. 3.2.2. Déterminer la valeur de l’avancement maximal de cette réaction. Quel est le réactif limitant ? 3.2.3. Quel volume de sulfure d’hydrogène H2S(g) est produit, à la température de 19,5°C, sous

Hydrogen production Unit : Hydrogène sulfuré : Critical to Quality : Ente Nationale Idracarbur (office italien des hydrocarbures) : Gasoil : Particule par million : Pressure swing adsorption : Qualité, hygiène, sécurité et environnement : Société Anonyme d’Industrie de Raffinage : Société Chérifienne des pétroles : Supplier, Input, Process, Output, Customer : Système Management Global : Sum of squared errors : Thermal swing adsorption : Oxyde de zinc : Sulfure de Zinc QQOQCP : Qui, Quoi, Ou, Quand

créer feu avec bois. Nic : Moi pas créer feu du tout. Leslie : Autrefois, deux méthodes étaient utilisées afin d’allumer un feu. La première était la percussion. Un morceau de silex était frotté et frappé contre un morceau de roche contenant du sulfure de fer jusqu’à ce que des étincelles apparaissent. La seconde était la friction. Un morceau de bois de forme cylindrique était frotté vivement dans un mouvement de rotation sur une planche de bois. C’était donc le frottement des deux morceaux de

Microsoft Word - copie - Copie (12).docxPage 1 sur 4 REACTIONS CHIMIQUES ET EQUATION-BILAN EXERCICE 1: Équilibrer les équation-bilan des réactions suivantes: a. H2S + O2 → SO2 + S + H2O b. H2SO4 + Ca3(PO4) → H3PO4 + CaSO4 c. H3O+ + OH- → H2O d. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O e. CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O f. CxHy + O2 → CO2 + H2O EXERCICE 2: On mélange 20g d’oxyde Fe2O3 et 5g d’aluminium en poudre, puis on déclenche la réaction. On observe la formation du fer métal selon l’équation-bilan

titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction. CONCLUSION PRINCIPE 1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction Une réduction est le gain d’électron(s) par une espèce chimique nommée oxydant

.......................................................................................3 III.Structure de composés oxygénés du soufre.................................................................................4 IV.Structure cristalline d'un sulfure (sphalérite)..............................................................................5 V.Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre).................................................6 A.Étude générale de l'équilibre chimique..

CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide

de génèse: Gîtes minéraux magmatiques La sédimentation cristalline Les Pegmatites En liaison directe avec les intrusions de roches magmatiques Exemples: Gîtes minéraux hydrothermaux Liés à la circulation d'eaux chaudes Exemples: Amas sulfurés massifs Gîtes minéraux filoniens Bordures de bassins sédimentaires Gîtes minéraux de précipitation sédimentaire Les dépôts évaporitiques Les formations de fer (BIF) Formés par précipitation directe en milieu aquatique Exemples: Gîtes minéraux

La biométhanisation génère également du gaz carbonique CO2 et de l'eau sous forme de vapeur. Egalement nommé biogaz, le gaz issu de la biométhanisation contient d'autres gaz en quantités plus négligeables. On y retrouve par exemple de l'hydrogène sulfuré qui donne son odeur caractéristique d'œuf pourri au biogaz. Toutefois, ce gaz est non-polluant puisqu'il est issu de procédés naturels. Applications La biométhanisation peut être industrialisée afin d'augmenter considérablement son rendement. On