Sulfure

est l'hématite, oxyde de fer III, dont il existe deux variétés : l'hématite rouge, ou oligiste, et l'hématite brune, ou limonite. Les autres minerais importants sont la goethite, la magnétite, la sidérite. La pyrite, minerai de fer sous forme de sulfure, n'est pas traitée comme les autres minerais de fer, le fer étant difficile à séparer du soufre (voir sidérurgie). De petites quantités de fer sont présentes sous forme combinée dans les eaux naturelles, les plantes et le sang. Les usages Le

MINERALES Trois phases ont été observées à l’échelle du district: ● Quartz hyalin, blanc, translucide avec wolframite et scheelite. ● Quartz grisâtre, grenu, avec phlogopite, lôllingite et mispickel aurifères. ● Pyrrhotite, pyrite et chalcopyrite comme sulfures tardifs Au CORRELATIONS: ●Au-Bi-Te ●W-As 476,200 476,450 476,700 476,950 477,200 477,450 00 TENEURS MOYENNES: 1 à 20g/t Au et 0.2 à 1% WO3. 00 WO3 00 476,200 476,300 476,400 476,500 476,600 476

par l'acide nitrique. Ses composés sont toxiques par inhalation ou ingestion. Le Pb est létal à des concentrations comprises entre 2,46 et 8,8 mg/l. Les effets sont cumulatifs. On le trouve principalement dans des minerais comme la galène et le sulfure de plomb (PbS). 2 / Le Cadmium : Le cadmium est un métal bleuté, mou et malléable de couleur argentée avec des teintes de bleu, lustré. Il ternit au contact de l'air et réagit avec les acides et les bases. Lors de l'ébullition du cadmium, il

fait une certaine proportion est fixée sous forme d’oxyde dans les inclusions, la part non oxydée participe au durcissement par effet de solution solide ; — du manganèse : participant aussi à la désoxydation, il fixe en outre le soufre sous forme de sulfures (ce qui permet le forgeage et le laminage du métal à chaud). La proportion de manganèse qui subsiste en solution solide joue deux rôles : durcissement par effet de solution solide et affinement de la structure lors du durcissement ; — de l’azote

............................ 2.2.1 À partir du soufre................................................................................ 2.2.2 À partir de sulfures métalliques ........................................................ 2.2.3 À partir d’acide sulfurique résiduaire ............................................... 2.2.4 À partir de sulfure d’hydrogène ........................................................ Production de l’acide sulfurique..................................................

chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac Carbonate de sodium Argent - Formation de précipité - Changement de couleur (gris fonce) - Changement de couleur (blanche) - Formation de précipité - Aucun changement - Changement

des maladies chroniques des voies respiratoires, des maladies cardio-artérielles et en phlébologie. A chaque région, ses eaux caractéristiques Classification des eaux Localisation géographique Eaux sulfurées : présence de sulfures et d’hydrogène sulfuré (sodiques, calciques, thiosulfatées, chloro-sulfurées) Pyrénées (zone axiale) Eaux sulfatées : anions* sulfates prépondérants (sodiques magnésiennes, calciques, ferrugineuses) Pyrénées nord, Alpes, Vosges Eaux chlorurées :

1. Le soufre 1.1. Existence et préparation. Le soufre existe sous plusieurs formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS (blende) , PbS (galène) et des sulfates (anhydrite ou gypse CaSO4). Pour extraire le soufre natif (Calcacaroni en Sicile), on fait des meules de soufre de 4 m de haut, on y met le feu, le soufre

dernière situation, il présente 20 % de salinité mais ne contient pas de particules. L'édifice final est riche en zinc ; sa matrice est composée en majeure partie de sulfures de zinc et de fer, sans d'anhydrite et avec de faibles concentrations en fer. Les fumeurs noirs Le son d'un fumeur noir Un fumeur noir émet de l'eau sulfureuse (sulfure métallique) à très haute température. Le fluide ne subit pas de dilution par l'eau de mer avant l'émission. La coloration noire du fluide hydrothermal émis

réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse de dioxyde de carbone est produite si 76 g d’oxyde